Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。

試回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的同位素有___________（寫原子符號(hào)）

（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________

（3）C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________________（用離子符號(hào)表示）

（4）用化學(xué)事實(shí)說(shuō)名E與F這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_____________________（舉一例）

（5）下列有關(guān)G的說(shuō)法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素

B、過(guò)量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過(guò)化合反應(yīng)制取

D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示。請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 _____________________ 。

Answer 1

【答案】（1）1H2H3H或H D T

（2）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（3） S2－ ＞Cl-＞O2－＞ Al3＋；

（4）與H2化合Cl2比S容易；或：HCl比H2S要穩(wěn)定；或：2H2S＋Cl2 =2S＋2HCl（任意一例）

（5）ABD

（6）5Cl2＋10 NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O

【解析】試題分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，A是H；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，B是N；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C是O；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，D是Al；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，E是S。F是Cl；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，G是Fe。

（1）A元素的同位素有1H2H3H

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（3）電子層數(shù)越多半徑越大、電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑由大到小的順序是S2－ ＞Cl-＞O2－＞ Al3＋

（4）2H2S＋Cl2 =2S＋2HCl，說(shuō)明氯元素非金屬性比硫的強(qiáng)。

（5）下列有關(guān)G的說(shuō)法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期Ⅷ族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素；

B、過(guò)量的鐵分別與氯氣生成氯化鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C、鐵與氯氣化合生成FeCl3、氯化鐵與鐵化合生成FeCl2、氫氧化亞鐵和氧氣和水化合才Fe（OH）3；

D、氫氧化鐵與HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律， t2時(shí)生成物中有三種含Cl的離子是氯離子、次氯酸根離子、氯酸根離子，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式5Cl2＋10 NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O。