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15.常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=7的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
B.水電離出的c(H+)=kw的溶液中:Na+、S042-、C032-、K+
C.由水電離的c(OH-)=1×10-2mol•L-1的溶液中:Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
D.cOHcH+=1012的溶液中:NH4+、Al3+、N03-、Cl-

分析 A.Fe3+、NH4+水解呈酸性,可穩(wěn)定存在于酸性溶液中;
B.水電離出的c(H+)=kw的溶液呈中性;
C.由水電離的c(OH-)=1×10-2mol•L-1的溶液,水的電離程度增大,為可水解的鹽溶液;
D.cOHcH+=1012的溶液呈堿性.

解答 解:A.Fe3+、NH4+水解呈酸性,可穩(wěn)定存在于酸性溶液中,則pH=7的溶液不可能大量存在Fe3+、NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.水電離出的c(H+)=kw的溶液呈中性,因C032-水解呈堿性,則C032-不能大量存在中性溶液中,故B錯(cuò)誤;
C.由水電離的c(OH-)=1×10-2mol•L-1的溶液,水的電離程度增大,為可水解的鹽溶液,如為堿性,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.cOHcH+=1012的溶液呈堿性,堿性條件下NH4+、Al3+不能大量存在,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,答題時(shí)注意鹽類水解的特點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱可以發(fā)生消去反應(yīng)的是(  )
   �、郏–H33CCH2Cl    ④CHCl2CHBr2     ⑤    ⑥CH3Cl.
A.③⑥B.①③⑤C.②④⑤D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法,正確的是(  )
A.在組裝蒸餾裝置時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B.用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出
C.在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
D.在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,待粗苯甲酸完全溶解后,要冷卻到常溫才過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)如圖所示,1mol有機(jī)物N在一定條件下分別與足量NaOH(溶液),NaHCO3(溶液),H2反應(yīng)理論上消耗這3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為( �。�
A.8:1:7B.5:1:6C.5:2:6D.7:1:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)隊(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一,其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)式,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.該物質(zhì)的分子式為S4N4
B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.該物質(zhì)的分子中N、S原子均采取sp3雜化
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是C(填字母).

A.△H>0,△S>0      B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0      D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.075 mol•L-1•min-1;H2的轉(zhuǎn)化率w(H2)=56.25%.
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=[CH3OH][H2O][CO2][H2]3
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD (填字母).
A.升高溫度                B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出
C.選擇高效催化劑          D.再充入l molCO2和4molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.在一密閉容器中充入1mol I2和1mol H2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.
(1)保持容器容積不變,向其中充入1mol H2,反應(yīng)速率增大(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),理由是增大反應(yīng)物氫氣濃度,反應(yīng)速率增大.
(2)保持容器容積不變,向其中充入1mol CO2(不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率不變,理由是反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,反應(yīng)速率不變.
(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,向其中充入1mol CO2,反應(yīng)速率減小,理由是體積增大,反應(yīng)混合物各組分的濃度降低,反應(yīng)速率減慢.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列微�?梢源罅抗泊嬗谕蝗芤褐械氖牵ā 。�
A.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C.Cu2+、H+、S2-、NO3-D.SCN-、Fe3+、K+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅,實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

已知:HCl(濃)+FeCl3?HFeCl4
試回答下列問(wèn)題:
(1)用萃取劑X萃取,該步驟中:
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水(填“水”或“有機(jī)”)相.
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X 120mL,萃取率最高的方法是c(填字母).
a.一次性萃取,120mL
b.分2次萃取,每次60mL
c.分3次萃取,每次40mL
(2)用高純水反萃取,萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3(寫化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時(shí),酸度[或c(H+)]降低,HCl(濃)+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng).
(3)所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌,其目的是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子,減少草酸鐵晶體的溶解損耗.
(4)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定,已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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