1．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　　）
A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl

分析 水為弱電解質(zhì)，能夠電解出氫離子和氫氧根離子，在溶液中存在電離平衡；加入酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離，加入能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．加入醋酸鈉，醋酸根根離子結(jié)合水電離的氫離子，水的電離程度增大，醋酸鈉促進(jìn)了水的電離，故B正確；
C．加入氫氧化鈉為強(qiáng)堿，溶液中氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡逆向進(jìn)行，抑制了水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．加入氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子都不影響水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離及影響，明確酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽能夠促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
2．配制步驟
（1）計(jì)算：根據(jù)n=c•V，m=n•M，則m（NaCl）=5.85g．
（2）稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時(shí)，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤：轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL應(yīng)該用100mL．
3．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：偏低．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為3109.4萬噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過程的反應(yīng)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）
A．離心機(jī)   B．分餾塔  C．框式壓濾機(jī)   D．反應(yīng)釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為0.02g，則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加1.86g；若將此產(chǎn)物通入過量石灰水中，則產(chǎn)生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應(yīng)，生成H2224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量碳酸氫鈉反應(yīng)，生成224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH2（OH）CH2COOH或．
（4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH．
（5）乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，相同質(zhì)量乳酸所生成的兩種酯化產(chǎn)物（有機(jī)物）的質(zhì)量比為66：59．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題：
（Ⅰ）醛類是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成是α-羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
（1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是NaOH或HCl；分離乙醛的操作方法蒸餾．
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理：

已知部分物質(zhì)的性質(zhì)：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲醛：微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲酸：溶解度為0.34g（25℃），易溶于有機(jī)溶劑．
主要過程如圖所示：

回答下列問題：
（2）操作Ⅰ的名稱是萃取分液；
（3）產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)，限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫出檢驗(yàn)產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過程：取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO3溶液，如果有晶體析出，說明含有苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列水解方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）裝置乙中Fe為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽極泥中含有Ag，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”．）
（4）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，裝置乙中溶液的pH為14（溶液體積為200mL不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅(jiān)硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成．學(xué)生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaCO3以外的兩種成分．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L-1鹽酸、2mol•L-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）將實(shí)驗(yàn)方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學(xué)式．

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液；試劑Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；試劑Ⅲ2mol•L-1鹽酸．
（2）如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取適量礦石研細(xì)，加
足量2 mol•L-1鹽酸		有大量無色氣體生成，得棕黃
色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③
④

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