【題目】下列溶液中通入過量CO2氣體,最終沒有沉淀的是(
A.Na2SiO3溶液
B.Ca(OH)2溶液
C.飽和Na2CO3溶液
D.NaAlO2溶液

【答案】B
【解析】解:A、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸,硅酸是白色不溶于水的沉淀,故A錯(cuò)誤;
B、過量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣,是一種易溶于水的鹽,故B正確;
C、碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3而析出,故C錯(cuò)誤;
D、碳酸酸性大于氫氧化鋁,將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中,會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀,故D錯(cuò)誤.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o,它能水解,有關(guān)敘述正確的是 ( )

A. 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B. 硼原子以sp雜化

C. 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 D. 氯化硼分子屬極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是

A.由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=92kJ·mol1

B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09mol·L1·min1

C.圖2中從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

D.圖3中溫度T1T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制取:SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=____________;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率V也增大,可采取的措施是____________(選填編號(hào))。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對(duì)

(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___________(選選填編號(hào))。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

(3)100℃時(shí),往上述平衡體系中加入37C12,—段時(shí)間后,則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號(hào))。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12SO237Cl2 d.無(wú)法判斷

(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號(hào))。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下能用鋁制容器盛放的是(
A.稀硫酸
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差不可能是(
A.1
B.11
C.17
D.25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。

2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(一條即可 。

(3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。

(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:

反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗ClO2 g。

(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5,裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常見金屬A、B,它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出,其中GH為白色沉淀,C是最輕的氣體。請(qǐng)回答下列問題:

1寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式:________________、________________。

2寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式:_____________________

3寫出H放在空氣中的現(xiàn)象:______________________。

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