某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為(　　)

A．1 B．3 C．4 D．6

D

解析試題分析：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52-28=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，故有6個(gè)未成對(duì)電子，故選D。
考點(diǎn)：考查核外電子排布規(guī)律

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：d> c>b>aB．單質(zhì)的還原性: A>B>D>C
C．離子半徑：A>B>D>CD．原子半徑：B>A>C>D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C．Si、P、S、Cl 相應(yīng)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
C．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子
D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是

A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z
D．陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A．125 B．72 C．19 D．53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)
A．分子晶體    B．離子晶體   C．原子晶體  D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

 
 
 
a
 
b
 
 
c
 
d
 
e
 
 
 
 
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價(jià)
B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．原子半徑有d>c>b
D．元素e參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知原子序數(shù)，可推斷原子的(    )
①質(zhì)子數(shù)     ②中子數(shù)     ③質(zhì)量數(shù)     ④核電荷數(shù)     ⑤核外電子數(shù)     ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖     ⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦

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