(12分)某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如下實驗方案。

(1)在B中檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液,檢驗SO2的還原性,則C中反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請回答下列問題:
限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1鹽酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3;
假設(shè)二:該白色沉淀為________;
假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設(shè)一,填寫下表:
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過濾,洗滌干凈備用
 
用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入
______                             
__________                       
(ⅲ)若假設(shè)二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式:
__________________________________________________。
(1)硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液) (2) 2Fe3+SO2+2H2O═2 Fe2SO42-+4H+;
(3)(i)CaSO4;(ii)
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
加入過量(或適量)0.5 mol?L-1HCl,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(或新制澄清石灰水)
若固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,且能使品紅溶液褪色(或新制澄清石灰水變渾濁),則假設(shè)一成立;否則,假設(shè)一不成立;
(iii)Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl。

試題分析:(1)硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液)中的硫元素都為-2價,與二氧化硫反應(yīng),化合價會升高,被氧化,二氧化硫表現(xiàn)氧化性,如:2H2S+SO2=3S+2H2O中, SO2表現(xiàn)氧化性;(2)FeCl3溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O═2 Fe2SO42-+4H+;(3)(i)新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成產(chǎn)物可能為CaSO4;故假設(shè)二:該白色沉淀為CaSO4;(ii)基于假設(shè)一:白色沉淀為CaSO3,亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O,二氧化硫能使品紅溶液褪色,也能使澄清石灰水變渾濁,實驗操作為用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入過量(或適量)0.5 mol?L-1HCl,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(或新制澄清石灰水); 若固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,且能使品紅溶液褪色(或新制澄清石灰水變渾濁),則假設(shè)一成立;否則,假設(shè)一不成立;(iii)若假設(shè)二成立,漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性,能將二氧化硫氧化為硫酸根,生成該白色沉淀的化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

下列說法正確的是( 。
A.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
B.新制氯水呈黃綠色是因為其中存在Cl2
C.久置氯水遇AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀
D.新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):
(1)a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為:______e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是:______(填“a”、“b”、“c”或“e”).
(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是______.
(3)久置的氯水變?yōu)開_____,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______.
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)110 mL充分反應(yīng),鋅全部溶解。對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究。

請回答下列問題:
(1)裝置A中添加液體的儀器名稱為          ;98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是           ;
(2)請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式                   ;
(3)①裝置B是為了吸收SO2,則不能選用下列試劑中的      (填序號);
A.NaOH溶液        B.濃H2SO4       C.KMnO4溶液 
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                                 ;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于濃硫酸的說法中,不正確的是
A.常作為氣體的干燥劑B.滴在蔗糖上,蔗糖會變黑
C.常溫下不能與鐵發(fā)生反應(yīng)D.工業(yè)上主要采用接觸法制備

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,屬于同素異形體的是
A.S2和S4B.CO和CO2C.D.H2和D2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(本題共12分)
硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________
(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外,不使用其他原料),以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________
(3)室溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是_______,其原因是________。
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7   Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7   Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________
(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還有____、______。過濾,微熱濾液,然后加入過量的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(22分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4,又能制得H2

(1)該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為                   。
(2)寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,進(jìn)行如下實驗。
已知濃硫酸的沸點為338oC,加熱時酒精燈火焰的溫度為400oC~500oC。
①甲同學(xué)用裝置I(如下圖)進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,該實驗結(jié)論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng),請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示):
                                                                       ,
                                                                       ;
②乙同學(xué)設(shè)計了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀。

裝置Ⅱ改進(jìn)了裝置I的四處不足,請?zhí)畋碚f明另外的三處。
改進(jìn)的操作或裝置(注明必要的試劑)
改進(jìn)的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸
控制反應(yīng)速率
 
 
 
 
 
 
   (4)丙同學(xué)取乙同學(xué)實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙同學(xué)滴加的試劑可能是       (填字母序號)。
a.NaOH溶液    b.H2O2溶液    C.新制氯水   d.酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空:
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是         (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉      g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉       g(保留一位小數(shù))。
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:


堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖:

已知:
試劑
Ca(OH)2
NaOH
價格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
 
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是                 。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點是             ,缺點是                。
(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案