【題目】下列溶液一定呈中性的是( )

A. pH=7的溶液

B. c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C. c (H+)="c" (OH)

D. pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液

【答案】C

【解析】試題分析:A、Kw受溫度的影響,升高溫度,Kw增大,因此pH=7不一定顯中性,故錯誤;B、Kw受溫度的影響,升高溫度,Kw增大,因此c(H)=1×107mol·L1,溶液不一定顯中性,故錯誤;C、溶液顯中性,故正確;D、酸、堿不知道是強電解質還是弱電解質,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”“不相等”,下同),所求中和熱 ,簡述理由: 。

(5)用50mL 0.50 mol·L-1醋酸代替鹽酸進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置進行相應實臉,不夠達到實驗目的的是( )

A. 圖1所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵

B. 圖2所示裝置可用于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量

C. 圖3所示裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D. 圖1所示裝置可用于CaCO3和稀鹽酸反應制取少量的CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是( )

A. pH試紙測得氯水的pH2.1 B. 50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸

C. 用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示.

1)原混合物中鎂和鋁的質量比為_______

2NaOH溶液的物質的量濃度為_______ molL1

3)生成的氣體在標準狀況下的體積為_______ L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質,A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應是工業(yè)制H的重要化工反應,反應是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。請回答下列問題:

(1)請指出G的顏色和狀態(tài) 。單質乙的電子式為 。D屬于 (填“離子化合物”或“共價化合物”)

(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,該反應具有實際意義,可消除E對環(huán)境的污染,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 。

(3)惰性電極電解A和D的混合溶液,可生成丁單質和一種二元化合物M(與甲、乙所含元素相同),M為三角錐形分子,該反應的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比16恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體,該反應的離子方程式為 。

(4)反應的化學方程式為 。

(5)將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/LA溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;另一份混合物加入1 mol/ L H溶液也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,則所加入的H溶液的體積是 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,含相同原子數(shù)的下列氣體,密度最大的是

A.SO2 B.CO2 C.HCl D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

B.H、K、S2-、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存

C.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導電能力增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫,裝置如下圖所示,電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學方程式為:CO(NH2)2+2OH CO32-+N2↑+3H2↑。

以下說法不正確的是( )

A.a(chǎn)為陽極,b為陰極

B.電解時,溶液中OH向b極移動

C.陰極反應式:2H+2e===H2

D.電解后,溶液pH減小

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