8．某環(huán)境網(wǎng)站的一幅圖如下，有關說法正確的（　�。�
A．汽車尾氣中的NO、碳氫化合物（圖中RH和RCH3）均來自燃油
B．醛類、PANs（過氧乙酰硝酸酯）均屬于無機物
C．O3污染、硝酸型酸雨及霧霾均與汽車尾氣排放無關
D．汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因之一是N2與O2的反應速率加快

分析 A．燃油主要成分為碳氫化合物，不含有氮元素；
B．有機物是指含有碳元素的化合物，無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物；
C．O3污染、硝酸型酸雨及霧霾都與汽車尾氣排放有關；
D．溫度越高，反應速率越快．

解答 解：A．汽車尾氣中的NO來自于發(fā)動機工作產生的高溫條件，空氣中的氮氣和氧氣反應產生，不是來自于燃油，故A錯誤；
B．醛類、PANs（過氧乙酰硝酸酯）均屬于含有碳元素的化合物，且性質和有機物相似，屬于有機物，故B錯誤；
C．從圖示可知，汽車排放的尾氣，能引起O3污染、硝酸型酸雨及霧霾，故C錯誤；
D．汽車啟動后，燃油燃燒產生高溫，溫度越高，N2與O2的反應速率越快，單位時間內NO排放量增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查汽車尾氣的來源、危害，掌握氮及其化合物的性質以及常見大氣污染物是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質中，屬于電解質的是③；屬于非電解質的是②；不屬于電解質，但水溶液能導電的是④        ①Cu           ②C2H5OH               ③CaCO3 ④Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉化率為10%-15%．最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應方程式可表示為N2+3H2→2NH3，有關說法正確的是（　�。�
A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D．新的催化劑升高了反應所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉化為單質而使XeO3呈強氧化性．現(xiàn)將適量的XeO3投入30mL Mn2+濃度為0.1mol/L的溶液中，恰好完全反應，放出唯一氣體是Xe單質，其在標準狀況下的體積為56mL，在反應過程中溶液的pH不斷減�。�
（1）已知Mn2+在不同的條件下，可被氧化為+4、+6、+7等不同價態(tài)，依據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)推算氧化后錳元素的化合價．
（2）若將反應后的溶液稀釋到90mL，求稀釋后溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某硫酸廠每天排放的10 000m3（已換算成標準狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用．若用氫氧化鈉溶液、石灰、及氧氣處理后，假設硫元素不損失，則理論上可得到石膏（CaSO4•2H2O）的質量為153.57kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時負極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C．充電時陰極附近溶液的堿性增強
D．放電時正極反應式為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．通過糧食發(fā)酵可獲得某有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應放出H2，反應化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有機物用結構簡式表達）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是CH3CHO；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種無色具有水果香味的液體W，裝置如圖所示：
①生成液體W的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
②為了防止a中液體暴沸，加熱前應采取的措施是加入碎瓷片；
③b試管中導管不能伸入到液面以下的理由是防止溶液倒吸；
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇；
⑤若184g X和120g Z反應能生成106g W，則該反應的產率為60.2%．
（已知 $產率=\frac{實際產量}{理論產量}×100%$）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.0mL 2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生．測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度可能為4.2或9.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，被稱為“藍色化工”．氯堿工業(yè)是“藍色化工”重要的組成部分，其化學反應原理是電解飽和食鹽水．
（1）反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）如圖所示是氯堿工業(yè)的關鍵設備--離子隔膜電解槽，該電解槽的特點是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質從中通過，也能允許一些物質從中通過．
①選用的隔膜應具有的特點是允許陽離子和水分子通過，而不允許陰離子和氣體通過．
②圖中X是Cl2（填化學式）．
③電解槽右室的電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（3）氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能，是一種燃料電池，其燃氣為天然氣（以甲烷表示），電解液是KOH溶液，用表面有大量海綿狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池．寫出該燃料電池負極的電極反應式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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