【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))中制備N(xiāo)iCO3的工藝流程如下。

(1)“酸化”時(shí)需將電鍍廢渣粉碎并適當(dāng)加熱,原因是________________________。

(2)“氧化”時(shí)需要控制溫度不超過(guò)40℃,其目的是________________________;“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化,一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去;如圖是pH-溫度關(guān)系圖,圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。

①FeOOH中鐵的化合價(jià)是____________價(jià)。.

②酸性條件下,ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時(shí),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____________。

③根據(jù)上圖,當(dāng)T=120℃、pH=4時(shí)Fe元素的存在形式是____________(填化學(xué)式),該溫度下,若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項(xiàng))。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫(xiě)出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無(wú)水NCl2的化學(xué)方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。

【答案】 加快反應(yīng)(或固體溶解)速率 防止H2O2分解 2.64×10-9 mol·L-1 +3 1︰6 Fe2O3 b NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑ 反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解

【解析】試題分析(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析;(2)加熱促進(jìn)H2O2分解;“沉鐵”后所得濾液的PH=4,根據(jù) 計(jì)算“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+);(3) ①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算FeOOH中鐵的化合價(jià);②ClO3ˉ被還原為Clˉ,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+;③根據(jù)上圖,當(dāng)T=120℃、pH=4時(shí)Fe元素的存在形式是Fe2O3;當(dāng)T=120℃,PH=1~2.5時(shí),F(xiàn)e元素的存在形式是黃鐵礬鈉;(4)NiCl2·6H2O與SOCl2反應(yīng)生成NiCl2、SO2、HCl;HCl能抑制NiCl2的水解;

解析:(1)“酸化”時(shí)將電鍍廢渣粉碎并適當(dāng)加熱,可以加快反應(yīng)速率;(2) 加熱促進(jìn)H2O2分解,“氧化”時(shí)控制溫度不超過(guò)40℃,可以防止H2O2分解;“沉鐵”后所得濾液的PH=4,根據(jù), c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-1;(3) ①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,F(xiàn)eOOH中鐵的化合價(jià)是+3;②ClO3ˉ被還原為Clˉ,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1︰6;③根據(jù)上圖,當(dāng)T=120℃、pH=4時(shí)Fe元素的存在形式是Fe2O3;當(dāng)T=120℃,PH=1~2.5時(shí),F(xiàn)e元素的存在形式是黃鐵礬鈉,所以控制PH為1~2.5,故選b;(4)NiCl2·6H2O與SOCl2反應(yīng)生成NiCl2、SO2、HCl,反應(yīng)方程式是NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑;反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解,所以NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700 -900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2= 2NO+2H2O

C. 當(dāng)甲電極上有l(wèi)mol N2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體的原料,以硫酸工業(yè)的尾氣為原料聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Mn3O4中的Mn元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種情況,則 Mn3O4中+2價(jià)與+3價(jià)Mn 元素的物質(zhì)的量之比為__________________________。

(2)“反應(yīng)I”________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),為提高反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有____________________________(答出一條即可)。

(3)“反應(yīng)II”的反應(yīng)原理是___________________________。

(4)試劑a的電子式為_________________________

(5)“一系列操作”指____________________,該過(guò)程用到的非玻璃儀器為_______________

(6)流程圖中“煅燒”操作的溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖所示。

則產(chǎn)物A的化學(xué)式為______________,產(chǎn)物B的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應(yīng),第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是( )

①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多

④兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

⑥第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖是________________________;基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____________

(2)碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號(hào))CO32-中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為____________。

(3)相同條件下,水的沸點(diǎn)高于液氨,原因是________________________。

(4)銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-,寫(xiě)出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵;若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個(gè)CNˉ換為Clˉ,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CNˉ)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。

(5)氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列,鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個(gè)氯離子周?chē)x氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個(gè)。已知:半徑r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量

B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行

C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2

D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:在300 K時(shí),A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A1 mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C A、B、C的濃度不再變化  C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 A、B、C的分子數(shù)之比為112

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_________

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.2v(CO)=v(N2)

c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________。

(4)含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收?蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________(任寫(xiě)一個(gè))。離子交換膜______(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。

(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知SO3的起始?jí)簭?qiáng)為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡,再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向” “不”) 移動(dòng)。

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