【題目】室溫下,pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后,所得溶液的pH

A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7

【答案】A

【解析】pH=4的鹽酸中c(H+)=10-4mol/L,pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L,兩種溶液H+與OH-離子濃度相等,但由于一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,則氨水濃度大于鹽酸濃度,反應(yīng)后氨水過量,溶液呈堿性,則所得溶液的pH>7,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

ANO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系升高溫度后顏色變深

B實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取HCl氣體

C.實驗室可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得CO2氣體

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電鍍污泥中含有CrOH3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)

已知:

①CrOH3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物;

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表:

20

60

100

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

1焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為 ;水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有 ;

2加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的

3得到濾渣的“系列操作”的步驟為 、 過濾;

4若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g,CrO42﹣有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣,求轉(zhuǎn)化后所得溶液中cCr2O72﹣ = molL﹣1;

5向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并搖動,乙醚層為藍(lán)色。乙醚中溶有CrO5,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

選項[

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

除去CO2中少量的CO

點燃

B

除去CuSO4溶液中的少量FeSO4

加入足量的銅粉

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀鹽酸

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A1molCl2溶入足量的水中,溶液里HClO、Cl-ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B3.4g NH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

C相同質(zhì)量的N2CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH4C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D 6A2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.025 mol/(L·s)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

D.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)v(D)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 組成它們的基本元素都是C、H、O、N

B. 它們的合成過程中都有水產(chǎn)生

C. 它們的結(jié)構(gòu)及種類都具有物種特異性

D. 它們分子的多樣性是細(xì)胞多樣性的根本原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫S2C12可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下它是橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H202相似,熔點為l93 K,沸點為41lK,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是

A.S2C12晶體中存在離子鍵和非極性共價鍵

B.S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂;

一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵斷裂;

N2、H2、NH3濃度比為1:3:2

保持其它條件不變時,體系壓強(qiáng)不再改變;

NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;

正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A②⑤⑥ B①④⑤ C④⑤⑦ D③⑥⑦

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