常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=10-8,下列敘述正確的是
A.該一元酸溶液的pH=1
B.該溶液中由水電離出的H濃度為c(H)=1.0×10-11 mol·L-1
C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10-22
D.在0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,水的電離被促進(jìn)

B

解析試題分析:A、常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=10-8,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,溶液中c(OH)==10-11,因此溶液中氫離子濃度=10-3mol/L,則溶液的pH=3,A不正確;B、酸抑制水的電離,則該溶液中由水電離出的c(H)=溶液中c(OH)=1.0×10-11 mol·L-1,B正確;C、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,因此該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10-14,C不正確;D、根據(jù)水的電離方程式H2OH+OH可知酸抑制水的電離,D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查pH、水的離子積常數(shù)計(jì)算以及外界條件對(duì)水電離平衡的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化
B.圖②表示KNO3的溶解度曲線,a點(diǎn)是80 ℃的KNO3的不飽和溶液
C.圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.圖④表示室溫下,0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列說(shuō)法正確的是(     )

化學(xué)式
 
CH3COOH
 
HClO
 
H2CO3
 
Ka
 
Ka=1.8×10-5
 
Ka=3.0×10-8
 
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
 
A.等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3>CH3COOH>HClO
B.等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa
C.等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為:ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列能使電離平衡H2OH++OH右移,且溶液呈酸性的是

A.向水中加入少量硫酸鋁固體
B.向水中加入少量硫酸氫鈉固體
C.向水中加入少量碳酸鈉固體
D.將水加熱到100℃,使水的pH=6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

向10 mL含等濃度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
B.加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I
C.V1= V2-V1
D.向最終的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀變成黑色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜選用的試劑是

A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測(cè)得其pH約為3.5,下列說(shuō)法不正確的是

A.檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離
B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C.常溫下,該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
D.打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡,是因?yàn)閴簭?qiáng)減小,降低了CO2的溶解度

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