【題目】氧化鐵紅(Fe2O3)用途廣泛,用廢鐵皮制取鐵紅的部分流程示意圖如下:
⑴“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
⑵“氧化”時(shí)有紅褐色沉淀生成,該反應(yīng)的離子方程式為______。
⑶將鐵紅與FeS2混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
⑷“淬火”是將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻以增加鐵器的硬度以及減緩腐蝕,反應(yīng)歷程如圖,寫出該歷程中第Ⅰ步反應(yīng)的方程式______。
【答案】4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+ 16Fe2O3+FeS2=11Fe3O4+2SO2↑ 2FeO + 2H2O=2FeOOH+ H2↑
【解析】
“酸浸”時(shí),廢鐵皮中鐵被硝酸氧化為Fe2+,在“氧化”階段,Fe2+被空氣氧化為Fe3+,因有紅褐色沉淀生成,則可推出生成了Fe(OH)3,經(jīng)過濾得到的濾渣中含Fe(OH)3和過量的鐵,濾液中含NH4NO3,再利用磁鐵分離出過量的鐵,將得到的Fe(OH)3加熱制備得到鐵紅,據(jù)此分析作答。
(1)根據(jù)工藝流程可知,“酸浸”時(shí)過量的鐵被硝酸氧化生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O;
(2)紅褐色沉淀為氫氧化鐵,則“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,鐵紅與FeS2混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO2,+2價(jià)的Fe元素化合價(jià)升高到+價(jià),-1價(jià)的S元素化合價(jià)升高到+4價(jià),而+3價(jià)的Fe元素化合價(jià)降低到+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒和原子守恒可配平該氧化還原反應(yīng)為:16Fe2O3+FeS2=11Fe3O4+2SO2↑;
(4)第Ⅰ步反應(yīng)是FeO和H2O反應(yīng)生成FeOOH和H2的過程,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平可得2FeO + 2H2O=2FeOOH+ H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì)a | 物質(zhì)b | 物質(zhì)c | 物質(zhì)d |
A | Cu2(OH)2CO3 | Ba(OH)2 | Fe(OH)3 | 酚酞溶液 |
B | CuO | NaAlO2 | Fe2O3 | 紫色石蕊溶液 |
C | CuO | BaCl2 | FeO | 酚酞溶液 |
D | Cu(OH)2 | Ba(NO3)2 | FeO | 紫色石蕊溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)A 鹽的水溶液進(jìn)行鑒定:
由此得出的結(jié)論中一定不正確的是( )
A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A 一定為無氧酸鹽FeBr2
C.B可為AgBrD.濾液中有Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜。已?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.652kJ的熱量。
⑴寫出過氧化氫的電子式________。
⑵反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法,下列類推正確的是( )
A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 固態(tài)CO2是分子晶體,固態(tài)SiO2也是分子晶體
C. NCl3中N原子是sp3雜化,BCl3中B原子也是sp3雜化
D. 已知Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似,Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應(yīng),且生成的鹽都可用NaXO2表示(X表示Al或Be)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳,常通過反應(yīng)“P4+3NaOH+3H2O==3NaH2PO2+PH3↑”制得,產(chǎn)物PH3中P的化合價(jià)為-3。下列說法正確的是
A.P4分子中含有的共價(jià)鍵是極性鍵
B.31g P4中所含P-P鍵的物質(zhì)的量為6 mol
C.反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
D.反應(yīng)生成2.24 L PH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】很多非金屬元素是地球上組成生命的基本元素,特別是碳元素、氧元素與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無機(jī)物和有機(jī)化合物,構(gòu)成了豐富多彩的世界。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子最外層有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,其價(jià)電子排布圖(即價(jià)電子軌道表示式)為______。
(2)寫出COS的電子式:_______,中心原子的雜化軌道類型為_______雜化,寫出與COS互為等電子體的粒子化學(xué)式(分子與離子各一種):________、_______。
(3)碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解,實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同,分解溫度不同,如下表所示:
試從生成物角度分析為什么隨著陽離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?___________。
(4)碳的一種同素異形體—C60,又名足球烯,是一種高度對(duì)稱的球碳分子(C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示)。立方烷(分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)是立方體:)是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體中組成的C8H8與C60分子個(gè)數(shù)比為__________。
(5)碳的另一種同素異形體——石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X、Y、Z三種元素可組成酸,且受熱易分解
D.由X、Z、W三種元素可組成堿,且受熱易分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:
下列敘述正確的是( )。
A. X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同
B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面
D. X苯環(huán)上一氯代物有3種,Y苯環(huán)上的二氯代物有6種
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