下列說法正確的是

A．常溫下在的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO3-、I-、SO42-
B．ALCL3溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

D

解析試題分析：A項(xiàng)，常溫下，溶液中，則溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，顯酸性，則在此溶液中NO3－會(huì)氧化I－；C項(xiàng)，溶液的溫度不確定，故c(H＋)和c(OH－)不一定等于10－7mol·L－1；D項(xiàng)，為NaHSO3溶液中的物料守恒。
考點(diǎn)：本題綜合考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，包括離子方程式、溶液中離子濃度的關(guān)系等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

A．①=③＞② B．③＞②＞① C．③=②＞① D．①=②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－）
C．0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）
C．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．可用甲基橙作滴定指示劑
B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)
C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)
D．滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH大于7
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1
C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
B．0．lmol·L －1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）
C．上圖中pH=7時(shí)：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）
D．上圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列說法正確的是

A．加入少量NaOH固體，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（   ）

A．Ⅱ?yàn)槁然@稀釋時(shí)pH值變化曲線，a點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)水的電離程度
B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，且兩點(diǎn)的KW相同
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)消耗的NaOH量相同
D．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比d點(diǎn)溶液消耗的多

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