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3．如圖所示的下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．
溶解食鹽		B．
蒸發(fā)結晶		C．
進行定容		D．
收集NO2

分析 A．攪拌可加速溶解；
B．液體的體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$；
C．讀數時，平視液面；
D．二氧化氮能與水反應．

解答 解：A．用玻璃棒攪拌可加速溶解，故A正確；
B．加熱時，液體的體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$，故B錯誤；
C．讀數時，平視液面，仰視體積偏大，濃度偏小，故C錯誤；
D．二氧化氮能與水反應生成一氧化氮，不能用排水法收集，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在含有NH4Cl、AlCl3、FeCl2、FeCl3的溶液中，加入過量的NaOH溶液，微熱，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不變的是（　�。�
A．NH4+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．將試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管，發(fā)現取量過多，將過量的試劑倒回試劑瓶中
B．將含有Ba（NO3）2的廢液倒入指定的容器中回收
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，立刻轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
C．鋁在純氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成熔融的氧化鋁
D．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產上的應用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉化為甲醇．
已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
H2與CO2耦合反應：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol
則反應：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=719.5 kJ/mol
你認為該方法需要解決的技術問題有ab．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數據均為在298K時測定）：
反應Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①從原子利用率看，反應（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．從反應的焓變和平衡常數K值看，反應II制甲醛更有利．（原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．）
②如圖1是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為4.57 g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O

（4）某溶液中發(fā)生反應：A?2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖2所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是C
A．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值
B．反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol?L-1?min-1
C．至2min時，A的物質的量減小值介于0.1mol之間
D．至2min時，B的物質的量濃度c（B）介于1～1.5mol?L-1之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1  mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O　   CO32-+H+═HCO3-
B．當加入350 mL鹽酸時，產生CO2的體積為224 mL（標準狀況）
C．x點對應的數值是448
D．混合物中NaOH的質量為1克

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程．
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為 C6H6的一種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式CH≡CC≡CCH2CH3．
（2）已知分子式為 C6H6的結構有多種，其中的兩種為

①這兩種結構的區(qū)別表現在：
定性方面（即化學性質方面）：Ⅱ能ab（選填a、b、c、d，多選扣分）而Ⅰ不能
a、被酸性高錳酸鉀溶液氧化    b、能與溴水發(fā)生加成反應，
c、能與溴發(fā)生取代反應        d、能與氫氣發(fā)生加成反應
定量方面（即消耗反應物的量的方面）：1mol C6H6與H2加成時：
Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②有一物質的結構如圖所示，其結構和物理性質和苯相似，稱為“無機苯”，該物質的二氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為2Cl--2e-═Cl2↑；與電源負極相連的電極附近，溶液pH值升高．（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c多選倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c多選倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列是中學常見的一些物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中I是一種金屬單質，A是一種黃綠色的非金屬單質；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學化學中兩種常見的強酸．請回答下列問題：

（1）寫出物質B和M的化學式：B．SO2，M．AgCl；
（2）寫出E→G轉化反應的離子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-；
（3）寫出反應⑥的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）寫出反應①的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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