將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
AA→Fe+0.76
BFe→B-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請判斷：
（1）A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
 
（用字母表示）．
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．則濾紙上方的金屬片為
 
（用字母表示），此時負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知鐵作負(fù)極失電子，以此分析．
解答： 解：（1）構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，由表中數(shù)據(jù)可知，在A、C、D與鐵形成原電池中電子流向鐵，則鐵為正極，所以A、C、D活潑性都大于Fe，而C與Fe形成的原電池中電壓最大，所以C最活潑；
故答案為：C；
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色，說明鐵被腐蝕，鐵做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+，由表中電子流向可知，B與Fe形成的原電池中電子由Fe流向B，F(xiàn)e作負(fù)極，
故答案為：B；Fe-2e-═Fe2+．
點評：本題考查考查較為綜合，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?mL-1）配制成濃度為0.5mol?L-1 的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為
 
mL
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL量筒，實驗中還需要用到的玻璃儀器有
 

（3）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸
B反復(fù)顛倒搖勻
C用膠頭滴管加水至刻度線
D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E稀釋濃硫酸
F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
G向容量瓶中加入適量蒸餾水定容
其操作正確順序為
 

（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容
 

②定容時俯視刻度線
 

③配制前容量瓶內(nèi)有水
 

（5）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

世界上每年銅的產(chǎn)量是八百萬噸（8×106t），銅的主要來源之一是由輝銅礦（主要成分是Cu2S），工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的反應(yīng)是：Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，如果完全采用這種方法生產(chǎn)這八百萬噸銅，則每年需要消耗的Cu2S為多少噸？由此得到的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后剩余固體稱重為8.6g．回答下列問題：
（1）生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）求原物質(zhì)中含SiO2的質(zhì)量．
（3）計算剩余固體中各成分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子．若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示：
（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是
 
．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2           D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有種，寫出其中一種的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）制聚乙烯
 

（2）汽油燃燒（以C8H18為例）
 

（3）濕法煉銅
 

（4）用磁鐵礦（Fe3O4）冶煉鐵
 

（5）用鋁礬土（Al2O3）冶煉鋁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為
 
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N2的濃度為
 
mol/L；
②如圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA=
 

（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
 c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時一般不發(fā)生電子的
 
，通常通過
 
形成化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，1mol CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物．反應(yīng)熱為890.3KJ?mol-1．它可以作為燃料電池的燃料．
（1）寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池的正極反應(yīng)式：
 
；
（3）用（1）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：
①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象：
 
．
②到燃料電池消耗2.8L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為：
 
．
③電解之后，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)（填名稱）
 
．

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同步練習(xí)冊答案