Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
• B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
• D、相同條件下，溶液中Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氧化性依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中電極質(zhì)量都增大；
B．如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0；
C．催化劑不能改變平衡移動(dòng)；
D．Fe³⁺氧化性最強(qiáng)，Zn²⁺最弱．

解答： 解：A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負(fù)極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，正極質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的△S＞0，如反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足△H-T?△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；
C．催化劑不能改變平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬的活潑性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，應(yīng)為Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺的氧化性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原電池、反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)反應(yīng)平衡的影響以及氧化性的比較等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．