同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的。

A．分子個數(shù)比為1∶2B．密度比為1∶2
C．體積比為1∶1D．所含原子個數(shù)比為1∶1

B

解析試題分析：O2和SO2都是氣體。對于氣體來說氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比等于它們的分子數(shù)的比。n(O2) :n(SO2)=(m÷32)：（m÷64）=2:1.所以它們的分子個數(shù)比為2:1. 體積比為2:1A、C錯誤。所含原子個數(shù)比為2×2∶2×3=2:3.D錯誤。密度=質(zhì)量÷體積=氣體的摩爾質(zhì)量÷氣體摩爾體積。同溫同壓下氣體摩爾體積不變。所以在同溫同壓下，不同氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比。所以密度(O2)∶密度(SO2)=32:64=1:2.
正確選項為B。
考點：阿伏伽德羅定律及其推論的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1，則下列說法中不正確的是

A．20℃時，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0 mol·L-1
B．20℃時，將29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得飽和溶液
C．20℃時，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液中各離子的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)目為NA
D．10g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)“規(guī)定”正確的是

A．PH小于7的雨水稱為酸雨
B．空氣中直徑大于2.5μm的顆粒物稱為PM2.5
C．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體
D．標況下的氣體摩爾體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）

A．7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B．在常溫常壓下，5.6 L CO中含有的原子數(shù)為0.5NA
C．4g NaOH固體中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
D．13.5 g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA 
B．1molC8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA 
C．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA個硫原子 
D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到100 mL，再從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0．5 mol/L B．0．25 mol/L C．5 mol/L D．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將19.2g銅加入到足量的稀硝酸溶液中，反應(yīng)完全，反應(yīng)后溶液的體積為500mL。計算：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。

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同步練習(xí)冊答案