【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

1步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有__________________(填離子符號),檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為_________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)

2步驟②加入過量H2O2的目的:____________________________________________。

3步驟③中反應的離子方程式:_____________________________________________

4若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量__________g。

【答案】 Fe3+ 取一定量的濾液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 Fe2+全部氧化為Fe3+ Fe3++3OH-=FeOH3↓[Fe3++3NH3H2O=FeOH3↓+3NH4+] 0.07a

【解析】試題分析:本題以測定補血劑中鐵元素含量為載體,考查實驗的分析、Fe3+Fe2+的檢驗、離子方程式的書寫和實驗計算。

1步驟濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有Fe3+。檢驗濾液中還存在Fe2+利用Fe2+的還原性,選用酸性KMnO4溶液,方法是:取濾液于試管中,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫紅色褪去表明還存在Fe2+

2)步驟中加入H2O2Fe2+全部氧化為Fe3+,反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

3步驟為向溶液中加入過量X溶液產生紅褐色懸濁液,紅褐色懸濁液為FeOH3懸濁液X溶液為NaOH等強堿溶液或氨水,反應的離子方程式為Fe3++3OH-=FeOH3↓或Fe3++3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4+。

4步驟經(jīng)一系列操作得到的ag固體為Fe2O3,根據(jù)Fe守恒,10片補血劑中nFe=2nFe2O3=2=molmFe=nFe56g/mol=mol56g/mol=0.7ag,每片補血劑中含鐵元素的質量為0.07ag。

練習冊系列答案
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