【題目】已知pOH= -lg c(OH-)25℃時,向20.00mL 0.10mol/L弱堿MOH溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL時,溶液中存在:c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的電離程度:M>Q

【答案】B

【解析】

A. Q點(diǎn)時pH=POH,溶液呈中性,則反應(yīng)后的溶液為MClMOH的混合溶液,從而得出消耗鹽酸的體積小于20.00mLA不正確;

B. V(HCl)=40.00mL時,溶液為MClHCl的混合溶液,且二者的濃度相等(不考慮MCl的水解)。在溶液中存在以下兩個平衡體系:M++H2OMOH + H+ ,H2OH++OH-。存在以下兩個等量關(guān)系:酸電離產(chǎn)生的c(H+)1=c(M+)+c(MOH),M+水解生成的c(H+)2=c(MOH),水電離生成的c(H+)3= c(OH-),從而得出溶液中的c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH),B正確;

C.因?yàn)槿芤旱臏囟葹?/span>25℃,pH=14,所以a+b=14,C不正確;

D. M點(diǎn)時,溶液呈堿性,主要發(fā)生堿的電離,水的電離受到抑制,在Q點(diǎn),溶液呈中性,水的電離不受影響,所以水的電離程度:M<QD不正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】d軌道中電子排布成,而不排布成,最直接的根據(jù)是

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(1)確定C、E的化學(xué)式,C_____,E_____

(2)寫出④的離子方程式,⑧的化學(xué)方程式:

_________________________

________________________。

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【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是( )

A.在堿性溶液中:HCO3、KCl、Na

B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO3、Mg2、Na 、SO42

C.c (H)/c (OH)=1×1012的溶液中:NH4、Ca2、ClK

D.在酸性溶液中:K、CO32Na

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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-l

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=____kJ·mol-l。

(2)一定溫度下,向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NOCO。在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時n(CO)=0.1 moln(NO)=0.2 mol,n(N2)= a mol,且N2占平衡總體積的。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變,平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a molN2、0.2 molNO,平衡將______移動(向左、向右”)。

②下列各種情況,可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。

Av生成(CO2)= v消耗(CO)

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

DNO、CON2、CO2的濃度均不再變化

E.單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N

③在t2時刻,將容器迅速壓縮到原容積的,在其它條件不變的情況下, t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2t3t4時段,正反應(yīng)速率的變化曲線_________

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

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【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì),海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中,所含雜質(zhì)是CaCl2,通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。


請回答:

(1)加入的A__________,檢驗(yàn)A已過量的方法是___________。

(2)加入的B__________,加入稍過量B的目的是__________。

(3)為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJmol-1,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是(

容器1

容器2

容器3

應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)能量變化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1SO2

α2SO3

α3SO2

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3,p2>2p3

C.v1< v3,α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

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【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是(  )

A.CH3CH(C2H5)CH3 2-甲基丁烷

B. 1-甲基-1丙醇

C.CH2BrCH2Br 二溴乙烷

D. 2,2-二甲基丁酸

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