【題目】下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）

A.該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大

B.工作時處電路電子流向為X→Y

C.檢測結束后，X極區(qū)的pH增大

D.電池總反應為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

【答案】C

【解析】

A、該圖為酒精燃料電池，該儀器工作時酒精濃度越大，則單位時間內(nèi)轉移電子數(shù)越多，電流強度越大，正確；

B、燃料電池中通入燃料的一極發(fā)生氧化反應作原電池的負極，所以X是負極，Y是正極，電子從外電路的負極流向正極，正確；

C、酒精發(fā)生氧化反應生成乙醛和氫離子，所以X極區(qū)的氫離子濃度增大，pH減小，錯誤；

D、燃料電池的反應的實質(zhì)就是乙醇與氧氣反應生成乙醛和水，所以電池總反應為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O，正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用食用油進行實驗，以下是實驗操作和現(xiàn)象：

實驗操作

將食用油滴入水中

向食用油中滴加溴水

將少量食用油與純堿（主要成分是）溶液混合加熱

實驗現(xiàn)象

食用油浮在水面上

溴水褪色

分層現(xiàn)象消失

下列關于食用油的實驗結論不正確的是（ ）

A.食用油的密度比水小

B.食用油中含碳碳不飽和鍵

C.食用油在堿性條件下會水解生成可溶于水的物質(zhì)

D.食用油是一種有機酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：

下列說法不正確的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一端呈螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱，銅絲表面生成黑色的___，再迅速把銅絲插入成盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面___，反復多次，試管中有帶___氣味的___生成；所涉及反應的化學方程式為___，反應中乙醇被___（填“氧化”或“還原”），銅絲的作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加，試回答：

（1）電源電極X名稱為______。

（2）電解池中溶液pH變化選填“增大”、“減小”、“不變”：C池______。

（3）B中陽極的電極反應式為______。

（4）A中發(fā)生反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最��；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C與B同周期且基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色；且D、G的原子序數(shù)相差10；E元素有多種化合價，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E、F的電子數(shù)相差1。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為___。

（2）與BC分子互為等電子體的離子為___ (填化學式，任寫一種)。

（3）在液態(tài)非極性分子B6A6中，B原子采取的雜化方式為___。

（4）元素C的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___。

（5）F可形成化學式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4。向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為___。

（6）金屬D、G晶體的晶胞結構如圖所示。

①金屬G的晶胞中，測得晶胞中G原子的半徑為apm，則G晶體的密度為___g/cm3(列出表達式即可，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)，D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為___。

②金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

G

746

1958

鋅

906

1733

G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能(I2)，其主要原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.和中含有的中子數(shù)均為

B.常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為

C.常溫下，的氨水中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

D.一定條件下，足量氧氣通過Na單質(zhì)后，若固體增重，則轉移的電子數(shù)一定為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（ ）

A.Cl-、Br-、CrO

B.CrO、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO

D.Br-、CrO、Cl-

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