“垃圾是放錯了地方的資源”，如果能充分利用垃圾中的資源，則可為國家創(chuàng)造財富．下列方法不屬于生活垃圾資源化處理的是（　�。�
A、用垃圾生產(chǎn)沼氣
B、廢棄塑料的回收
C、垃圾衛(wèi)生填埋
D、廢玻璃的回收利用
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：屬于生活垃圾資源化處理的方法是變廢為寶的做法，根據(jù)各個做法結(jié)合實際來回答．
解答： 解：A、用垃圾生產(chǎn)沼氣可以變廢為寶，屬于生活垃圾資源化處理，故A錯誤；
B、廢棄塑料的回收再加工利用，屬于生活垃圾資源化處理，故B錯誤；
C、垃圾衛(wèi)生填埋不能從根本上消除垃圾的污染，不屬于生活垃圾資源化處理，故C正確；
D、廢玻璃的回收再加工利用，屬于生活垃圾資源化處理，故D錯誤；
故選C．
點評：本題涉及化學和環(huán)境的保護以及垃圾的回收利用等方面的知識，注意資源的回收再利用、生活垃圾資源化處理是現(xiàn)在社會關注的焦點，是考試的熱點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

晶體硅是重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、磷等雜質(zhì)）；②粗硅與氯氣在450～500℃反應生成四氯化硅；③四氯化硅與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅．
已知：①SiCl4易水解，鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
②硅與干燥的HCl加熱反應生成SiHCl3和H2；
③有關物質(zhì)的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) SiCl4 FeCl3 PCl3 PCl5 AlCl3
熔點/℃ -70 306 -122 160°升華 178°升華
沸點/℃ 57.6 315 76 - -
某課外活動小組欲從下列所給的裝置中選擇適宜的部分，在實驗室用粗硅制備四氯化硅．

請回答下列問題：
（1）B中反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中b管的作用是
 
．
（3）按氣體由左到右的流向，所需選擇儀器的導管的連接順序是（填序號，可不填滿）：
 
接
 
接
 
接
 
 
接
 

（4）E裝置中堿石灰的作用是
 
．
（5）E裝置中冰水的作用是
 
．
（6）制出的SiCl4可能不純，提純SiCl4的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度是c（N2）=3mol/L，c（H2）=3mol/L，c（NH3）=9mol/L，則該溫度時的平衡常數(shù)是
 
，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，H2的起始濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水體中的下列變化不會引起生化需氧量升高的是（　　）
A、水體富營養(yǎng)化
B、水體中藻類大量繁殖
C、水體中有機物含量升高
D、水體的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（　�。�
A、NaOH溶液和醋酸的反應
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應
C、NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應
D、氨水和稀H2SO4的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子的質(zhì)量數(shù)等于（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和
B、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和
C、電子數(shù)和中子數(shù)之和
D、元素的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是氧化還原反應，又可用離子方程式表示的是（　　）
A、醋酸和燒堿溶液反應
B、鐵和氯化銅溶液反應
C、氫氣還原氧化銅
D、鈉在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）將增大
C、V1 L pH=12的NaOH溶液與V2 L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-離子濃度均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度（mol/L）
時間（min）		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應到40min時重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．減排是各個國家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為
 
．

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