分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol
D
燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，排除BC；
水對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物為液太，排除A；
答案為D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，而且溶液的pH小于7是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

t℃時(shí)，水的離子積為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說(shuō)法一定正確的是
A．混合液中，c(H+)=B．混合液中pH=7
C．混合液中，c(B+)>c(A-)D．a(chǎn) = b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（ �。�
A．（10-8+10-10）mol/LB．2×10-10 mol/L
C．1/2（10-8+10-10）mol/LD．（10-4+10-6）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH3·H2O），   混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（   ）
A．氫離子濃度變小
B．醋酸分子的濃度減小
C．酸性減小，pH變大
D．醋酸根離子濃度變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為
c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c (H+)
C.常溫下，a mol/L 的CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則一定有a＝b
D.常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。
（2）人的純凈胃液是一種無(wú)色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間, 其中H+ 的濃度比血液中高幾萬(wàn)倍,回答下列問(wèn)題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就會(huì)患胃酸過(guò)多癥，下列物不宜用做治療胃酸過(guò)多的藥物是（   ）
A．小蘇打粉B．氫氧化鋁粉C．氧化鈣粉末D．純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫(xiě)出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液
B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍
C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等
D．室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7

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