（8分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A<B<C<D<E<F。A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，且I1(B)>I1(C)，其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素
（1）寫出下列元素的元素符號：下
C___________     F_____________
（2）寫出E元素原子的價電子軌道表示式___________________
（3）B、C兩元素原子的電負(fù)性大小: B_______C（填“<”或“>”)
（4）A2C與A2D的熔沸點：A2C_______A2D (填“<”或“>”)
（5）A、C兩元素按原子個數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為_____________
（6）BA3的中心原子雜化方式為______雜化，該化合物的空間構(gòu)型為_____________.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W、N五種元素中，X原子核外的M層中只有兩個成對電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為                       
（2）W的元素符號是       ，在周期表中的位置是               ，其基態(tài)原子的電子排布式為         ，在形成化合物時它的最高化合價為              
（3）Y的氫化物的VSEPR模型是         ，屬于         分子（填極性或非極性），
（4）X的氫化物的沸點     Z的氫化物的沸點（填大于、小于或等于）
原因是                                         
（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵                      
                                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．正四面體型的分子結(jié)構(gòu)中鍵角均為109°28′
B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
D．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，則它們不可能是帶異性電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在目前的長式周期表中，同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ）
A．6B．12C．26D．30

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C
B．原子序數(shù)：b>a>c>d
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>A
D．四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期 VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，下列說法不正確的是
A．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價B．砷原子的第3電子層含有18個電子
C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱D．砷的氫化物的穩(wěn)定性比磷化氫的強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列多電子原子的原子軌道能量高低順序正確的是    （   ）
A．2s > 3sB．2s > 2dC．2px < 2PyD．2px = 2py

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴請寫出下列物質(zhì)的電子式：
①NaCl              ②H2O                         ③NH4Cl                      ④NaOH                      
⑵請用電子式表示下列物質(zhì)的形成
①H2S                                                                                     
②CaO                                                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高
B．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行
C．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物
D．短周期元素X、Y的簡單離子（X2-、Y+）具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的離子半徑X2->Y+,原子半徑Y(jié)>X

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