將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答： 解：（1）鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
（2）銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，則銅片周圍溶液會出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象，故答案為：溶液顏色變淺；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02，
故答案為：0.02．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）△H=+QKJ/mol（Q＞0），達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)
B、平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)m（A）消耗﹕m（C）消耗=1﹕1
C、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能不移動
D、若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QKJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的離子方程式為
 
；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是
 
，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；
在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是常見的普通玻璃試劑瓶．請把下列試劑的序號填寫在適合盛放的試劑瓶下面的括號內(nèi)：
a．濃硫酸 b．碳酸鈉溶液 c．鋁片 d．濃硝酸  e．氫氧化鈉溶液  f．二氧化錳
A B C D
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻及其化合物應(yīng)用廣泛．例如，用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．

（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為
 
．
（2）如圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的元素分別為
 
、
 
（填元素符號）．
（3）測試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH3CHO）．乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是
 
．
（4）氯化鉻酰（CrO2Cl2）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶．氯化鉻酰晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（5）將CrCl3?6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+?形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是
 
（填標(biāo)號）．
A．離子鍵        B．共價(jià)鍵        C．金屬鍵 D．配位鍵        E．范德華力
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是
 
．
（6）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5，離子方程式為：
4H2O2+2H++Cr2O72-═2CrO5+5H2O
根據(jù)圖2所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
  極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型．
（1）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：
 
，反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)．
（2）乙烯與溴水的反應(yīng)：
 
，反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．人類不合理地開發(fā)和利用自然資源，會對環(huán)境造成破壞．尋找源頭治理環(huán)境是當(dāng)今化學(xué)工作者面臨的重要任務(wù)．下列有關(guān)環(huán)境及環(huán)境保護(hù)方面的說法不正確的是（　�。�
A、重金屬污染物，如汞、鎘、鉛、鉻等對水體能造成污染，必須經(jīng)過處理后才可排放
B、生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，過多排放會引起赤潮、水華等
C、向煤中加入適量石灰石，發(fā)生反應(yīng)2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
D、所有白色物質(zhì)（如：白紙、白面、白布等）遺留在自然界都能引起白色污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）
催化劑
△
2Z（g）△H=-Q（Q=197.74kJ/mol），4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（X）=0.2mol?L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，再充入1mol X，該反應(yīng)的Q變大
B、用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
C、再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，反應(yīng)速率v（X）：v（Y）=2：1
D、4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案