【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.NH3、CO，CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.CS2、H2O，C2H2都是直線形分子

【答案】B
【解析】解：A．CO2結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，而NH3、CO都是極性分子，故A錯誤； B．CH4、CCl4都為正四面體結(jié)構(gòu)，分別含有極性鍵C﹣H、C﹣Cl鍵，CH4、CCl4正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，都為非極性分子，故B正確；
C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；
D．CS2以極性鍵相結(jié)合，碳原子雜化軌道數(shù)為 ×（4+0）=2，采取sp雜化，具有直線型結(jié)構(gòu)的分子，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，每個碳原子價(jià)層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)；H2O中O原子的價(jià)層電子對個數(shù)=2+ （6﹣2×1）=4且含有2個孤電子對，所以O(shè)原子采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的極性分子和非極性分子，需要了解非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.燒堿—NaOHB.明礬—Al2(SO4)3C.石膏—CaCO3D.純堿—Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8


（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（填字母）．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
E.
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： ．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（5）25℃時(shí)，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為 ．
（6）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ．
②c（H+）+c（Na+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線，懸賞金額為$100000．該化合物的結(jié)構(gòu)如圖1：試回答下列問題：
（1）上述結(jié)構(gòu)式中Et表示乙基，該分子的化學(xué)式為 ． 有機(jī)物歸類時(shí)，母體優(yōu)先順序?yàn)轷ィ舅幔救ɑ蛲敬嫉�，則該分子所屬類別是 ．
（2）解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的手段之一是核磁共振．圖2是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖．氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用）不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強(qiáng)度（高度）越大． 試參考該分子的結(jié)構(gòu)簡式分析譜圖：該分子中共有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；譜線最低者表示有個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生
B.生成紅褐色沉淀、有氣體產(chǎn)生
C.生成紅褐色沉淀
D.生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中不屬于等電子體的是（ ）
A.CH4、NH4+
B.H2O，HF
C.CO2、N2O
D. 、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有2248和2250Ti兩種原子，它們互稱為 ． Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態(tài)原子的電子排布式為按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是 ．
（3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是 ， 該配合物的配體是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A.57B.118C.175D.293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是_________。

（2）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。

（3）加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀，還會生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為________。

（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是________，若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會有FeO，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是________。

（5）稱取3.0 g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程___。

（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

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