Question

一定溫度下，有a 鹽酸   b H₂SO₄溶液   c CH₃COOH溶液三種酸溶液（以下均填代號）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是：

 

（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力：

 

（3）當(dāng)其c（H⁺）相同時，三種酸物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="esguesg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）當(dāng)其c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積：

 

（5）將等體積PH均為2的三種酸稀釋后所得溶液的PH均為5，則三種酸稀釋的倍數(shù)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：HCl為一元強(qiáng)酸，H₂SO₄為二元強(qiáng)酸，體積、pH相同時，c（H⁺）相同；而CH₃COOH為弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）關(guān)系：硫酸＞鹽酸＞醋酸；據(jù)此分析．

解答： 解：HCl為一元強(qiáng)酸，H₂SO₄為二元強(qiáng)酸，體積、pH相同時，c（H⁺）相同；而CH₃COOH為弱酸部分電離，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）關(guān)系：硫酸＞鹽酸＞醋酸，
（1）物質(zhì)的量濃度相同時，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺），所以氫離子濃度：b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH溶液，鹽酸和醋酸為一元酸，二者中和的氫氧化鈉的體積相同，硫酸是二元酸，消耗氫氧化鈉的體積為鹽酸的2倍，則中和NaOH的能力b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）c（H⁺）相同，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺），所以其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b；
（4）當(dāng)其c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸與硫酸都是強(qiáng)酸和鋅反應(yīng)生成的氫氣體積相同，c（CH₃COOH）＞c（H⁺），所以醋酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣比鹽酸多，則相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積：c＞a=b；
故答案為：c＞a=b；
（5）因?yàn)榇姿崾侨跛�，加水后反�?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后溶液pH值相同，則醋酸中加水較多，而鹽酸與硫酸相同，即三種酸稀釋的倍數(shù)：c＞a=b；
故答案為：c＞a=b．

點(diǎn)評：本題考查了酸的濃度與溶液中氫離子濃度的關(guān)系，酸堿中和反應(yīng)的定量比較等，明確酸的酸性強(qiáng)弱及溶液中氫離子的濃度與pH的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．