【題目】有下列八種基團：①苯基、②醛基、③羥基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子（-Cl），⑦硝基等基團兩兩結合，可形成化合物，寫出符合下列條件的化合物。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應_______________

（2）分子內(nèi)只含1個氧原子，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有（寫名稱）__________，寫出這種有機物發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_________

（3）分子內(nèi)只含1個氧原子，不能跟氫氧化鈉反應、但能夠發(fā)生酯化反應的有機物（寫名稱）________，寫出這種有機物跟另一種相對分子質(zhì)量相等有機物發(fā)生酯化反應的化學方程式______________.

【答案】，HClO 丙醛 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 乙醇 HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O

【解析】

（1）不能和碳酸氫鈉反應，說明不含有—COOH，且酸性比碳酸弱；

（2）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有—CHO；

（3）分子內(nèi)只含1個氧原子，能夠發(fā)生酯化反應、不能跟氫氧化鈉反應說明含醇羥基。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，不能和碳酸氫鈉反應，說明不含有—COOH，且酸性比碳酸弱，符合條件的有①③結合生成苯酚，③⑥結合為次氯酸，結構簡式分別為、HClO；

（2）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有—CHO，分子內(nèi)只含1個氧原子，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外，還有②⑤結合生成丙醛，丙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

（3）分子內(nèi)只含1個氧原子，能夠發(fā)生酯化反應、不能跟氫氧化鈉反應說明含醇羥基，符合條件的是③⑤結合成乙醇，和乙醇相對分子質(zhì)量相等且能與乙醇發(fā)生酯化反應的物質(zhì)為甲酸，發(fā)生的酯化反應的方程式為HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。 學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取mg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，將反應后的溶液加水稀釋至100.00 mL。

c．取10.00mL上述溶液到錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。

d．重復實驗2次，三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

10.00

2.62

22.60

第二次

10.00

7.56

30.30

第三次

10.00

6.22

26.24

試回答：

（1）如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。

（2）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：_______________________。

（3）滴定時，Na2S2O3溶液應放在______________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。

（4）根據(jù)實驗測定數(shù)據(jù)，計算加碘食鹽樣品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代數(shù)式表示)。

（5）根據(jù)上述實驗對下列假定情況進行討論,導致測出待測液的濃度是(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

①標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，測出待測液的濃度__________

②盛標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，測出待測液的濃度___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達式為K==

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應，當放出314.56kJ熱量時，SO2的轉化率為_________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_____________________________

（3）在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下表：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應 （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（6）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化碘是一種重要的鹵素互化物，在化工生產(chǎn)中有廣泛應用。有關一氯化碘的部分信息如下：

某小組擬設計實驗制備一氯化碘并測定其純度，裝置如圖所示。

按如圖所示裝置進行實驗，當D裝置中產(chǎn)生紅棕色液體、固體消失時停止反應。

請回答下列問題：

(1)盛裝碘單質(zhì)的儀器名稱是_____________；E裝置作用是_____________。

(2)裝置中試劑名稱是______________________________。

(3)寫出A中反應的離子方程式______________________。

(4)啟動反應后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是__________________。

(5)粗產(chǎn)品中混有碘單質(zhì)，提純產(chǎn)品可選擇下列裝置中的_____________填字母。

(6)測定產(chǎn)品純度。取該產(chǎn)品于錐形瓶，加入過量的KI溶液，充分反應。用溶液滴定有關反應：，，三次平行實驗測得數(shù)據(jù)如下：

該產(chǎn)品純度為___________用含a和c的代數(shù)式表示；若產(chǎn)品中混有少量，測得結果_______________填“偏高”“偏低”或“無影響”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸鈉是有機合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和。是一種無色、有毒的可燃性氣體。實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開，通入一段時間，關閉，打開磁力加熱攪拌器，滴加燒堿溶液。

①活性炭粉末作為黃磷的分散劑，原理是_______；b的作用______________。

②中反應的化學方程式為_______________________________。

(2)反應結束后，打開，繼續(xù)通入，目的是______________________________。d的作用是__________________。

(3)中生成和NaCl，相關物質(zhì)溶解度如下：

NaCl

37

39

100

667

充分反應后，將c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學式為_____________，然后________________、______________、過濾、洗滌、干燥，得到含的粗產(chǎn)品。

(4)產(chǎn)品純度測定：

取產(chǎn)品m克配成溶液，取25mL于錐形瓶中，酸化后加入碘水，于暗處充分反應后，以淀粉溶液做指示劑，用溶液滴定至終點，平均消耗VmL。相關反應方程式為：，。產(chǎn)品純度表達式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結論”均正確的（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

結論

A

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色

浸取液中含Fe2+

B

常溫下，測得飽和Na2CO3 溶液的pH大于飽和NaHCO3 溶液的pH

常溫下水解程度>

C

25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成

25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

D

將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色

Cl2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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