將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0. 6 mol·L-1·s-1；③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1，其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某有機(jī)物C6H12O2酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)

C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變

D．催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省扶余市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH

B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問(wèn)題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。

鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 。

（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：□Mn2＋＋□ClO3－＋□H2O＝□Cl2＋□________＋□________。

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應(yīng)式是 。

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生。其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省淄博市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol.L-1的Ca（ClO）2溶液中含Ca2+數(shù)目為NA

B．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．1 mol -OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省校高三上學(xué)期階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是

① 鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

② K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③ 明礬常作為消毒劑

④ Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤ 碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

⑥ 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)】

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹(shù)脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于______________中浸泡一段時(shí)間，便可再生。

②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，__________洗滌效果較好，原因是__________________。

（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因：__________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（3）最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%(不考慮無(wú)關(guān)氣體的量)的是

A．1molB和1molC B．2molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C．2mol C D．2molA、3molB和3molC

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