16．對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率
B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率
C．物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率
D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C

分析 A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；
C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多；
D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，則壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，故A正確；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)濃度對(duì)速率影響及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意活化理論的理解，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
ABCD
    
分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物鈉在空氣中燃燒檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Fe2（SO4）3C．KHCO3D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生組氣的分子數(shù)為0.05NA
B．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個(gè)SO42-
D．22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2016年朝鮮又多次進(jìn)行了核武和導(dǎo)彈試驗(yàn)，加劇了東亞及朝鮮半島的緊張局勢(shì)．${\;}_{92}^{235}$U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NA
B．常溫下，22.4L氮?dú)夂械脑訑?shù)目為2NA
C．1L1 mol L-1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NA
D．2.8 g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時(shí)，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．9.2g甲苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.8NA
B．0.1 mol乙醛中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．1 mol羧基（-COOH＞中含★的電子總數(shù)為22NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇完全燃燒生成的H20分子數(shù)目約為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，可得到紅棕色液體ICl．ICl可發(fā)生如下反應(yīng)：
①2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2； 
②ICl+H2O═HCl+HIO
下列敘述不正確的是（　�。�
A．ICl中含有極性共價(jià)鍵
B．反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6g ZnCl2
C．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
D．ICl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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