【題目】甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的理由是(　　)

A.CH3Cl不存在同分異構(gòu)體

B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體

C.CHCl3不存在同分異構(gòu)體

D.甲烷是非極性分子

【答案】B

【解析】

若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，分子中4個C-H鍵的長度和強度也可以相同，其一氯代物和三氯代物都只有1種，二氯代物有2種即2個氯原子分別在鄰位和對位兩種結(jié)構(gòu)，實際上二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，所以甲烷不是平面正方形結(jié)構(gòu)，而是正四面體結(jié)構(gòu)，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。

（1）D元素在周期表中的位置為______________。

（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。

（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。

（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫化學式）。

（5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為________。

（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，X的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

B. 0～5 min，Y的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F 是重要的有機化合物，可以由基礎(chǔ)化合物 A 通過以下過程制得：

已知：①

②核磁共振氫譜顯示 C 的分子中含有 4 種不同化學環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6:1:2:1；

③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。

（1）A 發(fā)生加聚反應的化學方程式是_____。

（2）B 物 質(zhì) 的 名 稱 為 _____； 檢 驗 B 中 官 能 團 的 實 驗 操 作 方法___________。

（3）F 中的官能團的名稱為_____；C+E→F 的化學方程式是_____。

（4）X 與 E 互為同分異構(gòu)體，且 X 具有下列性質(zhì)，符合條件的 X 有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。

①分子中含有苯環(huán)，且能與 NaHCO3 溶液反應生成二氧化碳氣體

②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。

（5）設(shè)計由乙烯和必要的無機原料合成丙酸乙酯的合成路線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A. Y的最高化合價為+6

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C. 簡單離子半徑：W>Q>Y>X

D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量報告中涉及的污染物主要是（　 �。�

A.Cl2、HCl 、酸雨B.SO2、NO2、可吸入顆粒物

C.NH3、CO、CO2D.SO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素�；卮鹣铝袉栴}：

(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____；Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為____，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。

(3)鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？____。

(4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為____。當無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結(jié)構(gòu)時（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。

若其中有一半的Si被Al替換，其化學式為____。

(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學式為____，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為___ g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的設(shè)計不合理的是（ ）

A. 裝置甲：實驗室制取溴苯 B. 裝置乙：驗證乙烯能發(fā)生氧化反應

C. 裝置丙：實驗室制取硝基苯 D. 裝置�。河靡宜帷⒁掖贾迫∫宜嵋阴�

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