Question

在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

，升高溫度，化學(xué)平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A．c（CO₂）=c（CO）
B．K不變
C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v_正（H₂）=v_正（CO₂）
E．c（H₂）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO₂]?[H₂]=[CO]?[H₂O]，此時(shí)的溫度為

 

；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O，則此時(shí)反應(yīng)朝

 

方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度升溫增大，說明平衡正向移動(dòng)；
（2）依據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法來判斷即正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；
（3）依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式和圖表數(shù)據(jù)分析判斷；

解答： （1）由CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(CO)c(H 2O)

c(CO 2)c(H 2)

；依據(jù)表格數(shù)據(jù)說明平衡常數(shù)隨溫度升溫增大，說明平衡正向移動(dòng)；
故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H 2)

；正反應(yīng)
（2）A．c（CO₂）=c（CO）和起始量和消耗量有關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；               
B．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度一定K就不變，所以K不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤； 
C．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)壓強(qiáng)都不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤； 
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） 表面水的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．v_正（H₂）=v_正（CO₂）都是指的正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故D正確；
E．混合氣體中 c（H₂）不變是平衡標(biāo)志，故E正確；
故答案為：E；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），K=1，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，判斷此時(shí)的溫度為830℃；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O則有Qc=

0.75×1.5

1×1.2

=0.9375＜1，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
故答案為：830；正反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題．