【題目】科學工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示：

（1）過程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。

（2）過程Ⅱ生成W的化學反應方程式為____________。

（3）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為___________。

【答案】

【解析】

(1) 根據(jù)是離子化合物寫電子式；

（2）結合LiH與水的反應寫和水反應的方程式；

（3）根據(jù)實驗室制取氨氣反應原理書寫反應方程式。

(1) 是離子化合物，所以的電子式為，故答案為：；

(2)由過程Ⅱ可知，反應物為和水，即和水反應生成氫氧化鋰，放出氨氣，其反應的化學方程式為：，故答案為：；

(3)實驗室用熟石灰和氯化銨反應制氨氣，制取氨氣的化學反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應的正反應吸熱

B.達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的大

C.達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器III中的反應速率比容器I中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

結合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計）

①起還原作用的物質是_________________________。

②膜I側所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是______________________。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(P)的關系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。

②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.將鐵粉加入、混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

B.將和混合氣體分別通入溶液、溶液中，最終都有沉淀生成

C.檢驗某酸性溶液中和，選用試劑及順序是過量溶液、溶液

D.用加熱分解的方法可將固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，當x為一種強酸時，有如下轉化關系。下列說法不正確的是( )

A.物質A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物質D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色

D.物質F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為，還有少量、等雜質)制備和的工藝流程如圖：

已知：①。

②。

(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是____________(任寫一種)。

(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________；加入物質X可用于調節(jié)酸浸液的值，物質X可以是___________(填字母)。

A. B. C. D.

(3)濾渣中含有兩種金屬雜質形成的化合物，其成分為___________(寫化學式)。

(4)向濾液2中通入和發(fā)生反應，寫出總反應的離子方程式：________________。

(5)用為原料可以獲得金屬錳，合適的冶煉方法為____________(填字母)。

A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有和兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。

Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為℃，沸點為℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為。

Ⅱ.制備與分離：

(1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是__________。

(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。

(3)F中與溶液反應的離子方程式為___________。

Ⅲ.測量與計算：反應結束后，測得B、C裝置分別增重和，將D中的液體溶于水，配成溶液，取該溶液，調節(jié)試樣的，加入足量的晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(已知：，)

(4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點時的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。

(5)D裝置收集到的的物質的量為____________。

Ⅳ.結論：

(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____。

③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點高于PH3，原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。

計算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+濃度。

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