某淡綠色晶體A可以發(fā)生如圖所示的系列反應(yīng)：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
   C
 

（2）寫(xiě)出E→A 的離子方程式
 

（3）寫(xiě)出B→C 的化學(xué)方程式
 

（4）黃色溶液D中大量存在的陰離子有
 
寫(xiě)出A→D 的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：紅褐色沉淀C為Fe（OH）3，與硝酸反應(yīng)得到黃色溶液E為Fe（NO3）3，E與Fe反應(yīng)得到淺綠色A，則A為Fe（NO3）2，A與氫氧化鈉反應(yīng)得到白色沉淀B為Fe（OH）2，B在空氣中氧化能得到Fe（OH）3．A與氯氣反應(yīng)得到黃色溶液D，D為Fe（NO3）3、FeCl3，D與氫氧化鈉反應(yīng)可以得到Fe（OH）3，據(jù)此解答．
解答： 解：紅褐色沉淀C為Fe（OH）3，與硝酸反應(yīng)得到黃色溶液E為Fe（NO3）3，E與Fe反應(yīng)得到淺綠色A，則A為Fe（NO3）2，A與氫氧化鈉反應(yīng)得到白色沉淀B為Fe（OH）2，B在空氣中氧化能得到Fe（OH）3．A與氯氣反應(yīng)得到黃色溶液D，D為Fe（NO3）3、FeCl3，D與氫氧化鈉反應(yīng)可以得到Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，A為Fe（NO3）2，C為Fe（OH）3，
故答案為：Fe（NO3）2；Fe（OH）3；
（2）E→A 的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）B→C 的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）黃色溶液D為Fe（NO3）3、FeCl3混合溶液，溶液大量存在的陰離子有Cl-、NO3-，A→D 的化學(xué)方程式：6Fe（NO3）2+3Cl2=4Fe（NO3）3+2FeCl3，
故答案為：Cl-、NO3-；6Fe（NO3）2+3Cl2=4Fe（NO3）3+2FeCl3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，側(cè)重考查Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是（　�。�
A、加入NaOH溶液B、蒸餾
C、過(guò)濾D、用激光筆照射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是（　�。�
A、75mL 1.5mol?L-1的CaCl2
B、75mL 2mol?L-1的NH4Cl
C、150mL 1.5mol?L-1的KCl
D、150mL 1mol?L-1的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將Na2CO3、NaHCO3混合粉末60.1g加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為4.48升，求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量是多少？
（2）將該混合物與1mol/L的鹽酸剛好完全反應(yīng)，需要鹽酸的體積是多少毫升？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
A物質(zhì)為重要的有機(jī)化合物，可以發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．

已知：①A分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．
②

③F的分子式為C3H5O2Na．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）可選用
 
（填試劑名稱(chēng)）檢驗(yàn)C物質(zhì)中的官能團(tuán)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）I分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，則試劑X為
 
．
（3）J可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
 
（填序號(hào)）
a．消去反應(yīng)    b．酯化反應(yīng)    c．加聚反應(yīng)     d．縮聚反應(yīng)
（4）A與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）K滿(mǎn)足以下條件，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①與A物質(zhì)為同系物，且比A分子少一個(gè)C原子；
②苯環(huán)上兩個(gè)取代基在對(duì)位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③相同物質(zhì)的量的K和A與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計(jì)），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
Ⅱ．某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：．

根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來(lái)看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某藥學(xué)雜志報(bào)道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線(xiàn)如下（部分產(chǎn)物已略去）：

已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2 
催化劑
 CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2 
500℃
 R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為3：1；F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該藥物可能具有的性質(zhì)是
 
（填字母編號(hào)）．
a．易溶于水   b．能發(fā)生加成反應(yīng)    c．能發(fā)生水解反應(yīng)    d．能發(fā)生取代反應(yīng)
（2）H分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱(chēng)是
 
．
（4）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→K
 
；F+I→J
 
．
（6）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收
 
kJ的熱量．
（3）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 （1） （2）
3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
4 （10） （11） （12）
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（以上均填元素符號(hào)）
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是
 
，堿性最強(qiáng)的堿是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．（以上均填化學(xué)式）
（3）（2）和（8）的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（4）在（3）與（4）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（填元素符號(hào)），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是
 
．
（5）在（8）和（12）形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（填化學(xué)式），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是
 
．（用化學(xué)方程式表示）

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