(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考) 某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅

是OH－的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下方案，其中不可行的是（）

A．取KOH、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaCl、Na2SO4溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol?L－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol?L－1 的鹽酸，觀察溶液顏色變化

D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol?L－1鹽酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 mol?L－1的NaOH

溶液，觀察溶液顏色變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素組成的七種物質(zhì)，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是單質(zhì)；常溫下Ｂ、Ｃ、Ｅ為氣體；Ａ物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色。（下圖中反應(yīng)②的部分產(chǎn)物未表示出來(lái)。）

各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

根據(jù)上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）經(jīng)測(cè)定G屬于離子化合物，其電子式為_(kāi)__________。
（2）寫(xiě)反應(yīng)②的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極___________          ；  陰極___                       。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__                       。

（4）這七種物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的有___________         （用化學(xué)式回答）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)下列各組物質(zhì)或粒子的分類正確的是（）

A．同位素：1H、2H＋、3H―                   

B．非電解質(zhì)：SO2、NH3、C2H5OH

C．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2

D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）       

A . 加入純Cu將Fe2+還原           

B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C ．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。

[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g ；（2）加入過(guò)量鹽酸；（3）收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。

問(wèn)題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì)              （偏高、偏低、無(wú)影響）

[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過(guò)量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問(wèn)題1：列出本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器名稱（除鐵架臺(tái)及附件、燒杯、托盤(pán)天平（砝碼）、藥匙之外）                    

問(wèn)題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定         

A．需要              B．不需要             C．均可

問(wèn)題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式                                 

[方案Ⅲ]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問(wèn)題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？                     

問(wèn)題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作                                      

綜上所述，你認(rèn)為3個(gè)方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點(diǎn)分別是：

方案         ；                                                

方案         ；                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50％。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：

    2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3  →  2 CuCl ↓ + 3Na2SO4 + CO2 ↑

(1)   CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的

CuSO4 ? 5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_(kāi)____________________ 。

 準(zhǔn)確稱取0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后， 加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：Fe3+ + CuCl → Fe2+ + Cu2+ + Cl- 、 Ce4+ + Fe2+ →  Fe3+ + Ce3+ 。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

 

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