Question

下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的是（　�。�

• A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中
• B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中
• C、與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
• D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)金屬活動性順序回答，鐵比銅活潑，反應(yīng)中易失去電子，能把銅從其鹽溶液中置換出來，形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負(fù)極，以此解答．

解答： 解：A、鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，銅和氫氧化鈉不反應(yīng)，金屬鋁是負(fù)極，是金屬本身性質(zhì)決定的，不能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)，故A錯誤；
B、鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸溶液中形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬鋁為負(fù)極，能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)，故B正確；
C、不能根據(jù)失電子的多少來確定金屬的活潑性強(qiáng)弱，可以根據(jù)失電子的能力來判斷，故C錯誤；
D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化，是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，不能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握金屬活潑性比較的角度，難度不大．