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低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C、單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉化率變化；
C、反應達到平衡時，不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動．
解答： 解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉化率增大，故B錯誤；
C、單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故C正確．
D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強酸弱堿鹽
B、弱酸溶液與強堿溶液反應
C、強酸溶液與強堿溶液反應
D、一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應用于原子反應堆．氮化硅可由下列反應制得：3SiO2+6C+2N2
高溫
Si3N4+6CO+Si3N4中氮元素的化合價為-3．完成下列填空：
（1）上述反應中電子轉移的數(shù)目
 

（2）該反應的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（3）若生成0.25mol Si3N4，則反應過程中轉移
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　　）
A、溶液中Ca2+的濃度增大
B、溶液中Ca2+的濃度減小
C、溶液中pH不變
D、溶液中pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、H2（g）+I2（g）?2 HI（g）
B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
D、C（s）+CO2（g）?2CO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），則CH3COOH 溶液的體積
 
NaOH 溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18．
（1）常溫下FeS的溶解度為多少g？（設飽和溶液的密度為1g?cm-3）
（2）在常溫下將過量的FeS投入到0.10mol?L-1的 Na2S溶液中，則平衡時c（Fe2+）為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、稀釋Na2CO3溶液時，
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
增大
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、30MPa
2NH3（g），△H=-38.6 kJ?mol-1
C、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D、常溫下反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的B～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質間的轉化關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）B的化學式為
 
，D的結構式為
 
．
（2）將C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）寫出N與K反應的化學方程式
 
．
（4）寫出B+E→G+H的化學方程式
 
．
（5）將0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
 
．
（6）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質的量之比是8：5，則用物質的量的關系表示此固體A的組成為
 
．

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