【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.H2SO4濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中NO3濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為:Fe+2Fe3+→3Fe2+

【答案】C

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)消耗22.4g鐵,也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4mol/l,A正確;B、硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣⑶诣F單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,B正確;C、OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,所以n(NO3-)=2n(Fe)==0.4mol,濃度為4mol/L,C錯(cuò)誤;D、由圖像可知,由于鐵過(guò)量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,D正確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】活性炭吸附法是工業(yè) 提碘的主要方法之一,其流程如下:

完成下列填空:

(1)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I氧化為I2,同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________。

(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是____________________________________。

(3)反應(yīng)②發(fā)生時(shí),溶液底部有紫黑色固體生成,有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_______________________________________。

(4)流程中,碘元素經(jīng)過(guò)了I→I2→IIO3→I2的變化過(guò)程,這樣反復(fù)操作的目的是___________

(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性,源于NaHSO3存在兩種程度不同的平衡體系:水解_______________________________和電離_______________________________(用離子方程式表示)

(6)如向0.1mol/LNaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問(wèn)題:

①加入少量Ba(OH)2固體,水解平衡向_________移動(dòng)。

②加入少量NaClO固體,溶液的pH_________(選填:增大、減小、不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘被稱為智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

①由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作a”__________________。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。

(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.遇溴水,既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.能還原酸性KMnO4溶液,說(shuō)明其分子中含有碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、是短周期元素,元素原子的最外層電子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);元素原子最外電子層上、電子數(shù)相等;元素的價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;元素原子的層有1個(gè)未成對(duì)的電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是(

A.元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性

B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑

C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.元素的最高價(jià)氧化物在常溫下不是氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是用稀HNO3Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無(wú)色

C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),裝置如圖.完成下列填空:

1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______

2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,BD兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B_____,D____

②停止通氣后,分別加熱BD兩個(gè)試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B_____,D____

3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng),他將制得的SO2Cl211同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______

4)裝置E中用_____(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCl____mol

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42的實(shí)驗(yàn)方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無(wú)水CuCl2,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. pH=7時(shí), c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)

B. pH=8時(shí),c(Na+)=c(C1)

C. pH=12時(shí), c(Na+ )>c(OH )>c(CO32)>c(HCO3)>c(H+)

D. 25℃時(shí),CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010mol·L1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案