Question

A～L是由6種短周期元素組成的物質，各物質之間有如下轉化關系：
已知：（a）C、E是氣體單質，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反應①是工業(yè)上生產D和C的重要方法．
請回答下列問題：
（1）寫出F的化學式

 

，D的電子式

 

．
（2）寫出有關反應的化學方程式：反應①

 

；反應②

 

．
（3）G溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：分析圖示轉化關系和反應現(xiàn)象；
（a）C、E是氣體單質，E是一種理想的清潔能源，推斷為H₂，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，判斷為J為CO₂；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色說明含有鈉元素；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液，證明K為氫氧化鋁沉淀Al（OH）₃，J為CO₂，B為H₂O，I+B+J=K+L，分析判斷為I為NaAlO₂，F(xiàn)為Al，G為AlCl₃；
（e）反應①是工業(yè)上生產D和C的重要方法，結合E+C=H，E為H₂，C為Cl₂，H為HCl，D為NaOH，A為NaCl，B為H₂O，結合轉化關系推斷得到：
A為NaCl，B為H₂O，C為Cl₂，D為NaOH，E為H₂，F(xiàn)為Al，G為AlCl₃，H為HCl，I為NaAlO₂，J為CO₂，K為Al（OH）₃；
依據(jù)推斷分析回答問題．

解答： 解：分析圖示轉化關系和反應現(xiàn)象；
（a）C、E是氣體單質，E是一種理想的清潔能源，推斷為H₂，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，判斷為J為CO₂；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色說明含有鈉元素；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液，證明K為氫氧化鋁沉淀Al（OH）₃，J為CO₂，B為H₂O，I+B+J=K+L，分析判斷為I為NaAlO₂，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬，F(xiàn)為Al，G為AlCl₃；
（e）反應①是工業(yè)上生產D和C的重要方法，結合E+C=H，E為H₂，C為Cl₂，H為HCl，D為NaOH，A為NaCl，B為H₂O，結合轉化關系推斷得到：
A為NaCl，B為H₂O，C為Cl₂，D為NaOH，E為H₂，F(xiàn)為Al，G為AlCl₃，H為HCl，I為NaAlO₂，J為CO₂，K為Al（OH）₃；
（1）推斷可知F的化學式為Al，D為氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式為，故答案為：Al；；
（2）反應①是電解飽和食鹽水反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；反應②是偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳水反應生成氫氧化鋁沉淀，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，二氧化碳不足反應生成碳酸鈉；反應的化學方程式為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃或2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃或2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；
（3）G為AlCl₃溶液，溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，溶液呈酸性，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

點評：本題考查了物質性質和轉化關系的分析判斷，反應現(xiàn)象和反應產物判斷是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．