14．（1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑（防）止Fe2+水解．稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵或Fe2O3．

分析 （1）配制FeCl2的溶液時，應(yīng)抑制亞鐵離子水解，且不能引入新雜質(zhì)，還應(yīng)注意亞鐵離子易被氧化，以此來解答；
（2）氯化鐵水溶液中，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鐵分解產(chǎn)物，如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，需要抑制氯化鐵的水解得到氯化鐵．

解答 解：（1）配制FeCl2的溶液時，應(yīng)抑制亞鐵離子水解，則常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑（防）止Fe2+水解；亞鐵離子易被氧化，則稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相關(guān)離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：抑（防）止Fe2+水解；防止Fe2+被氧化成Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）氯化鐵水溶液中，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鐵分解產(chǎn)物為氧化鐵或Fe2O3，故答案為：酸；氧化鐵或Fe2O3．

點評 本題考查了鹽類水解分析判斷，影響水解平衡的因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是（　�。�
A．SO2和O3B．CO2和H2OC．NH4+和CH4D．H3O+和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65.4%．（保留一位小數(shù)）

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2．下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填一種物質(zhì)的名稱）．但混凝劑難以清除溶解于水中的有機(jī)物、無機(jī)物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水軟化的方法通常有加熱煮沸法、藥劑軟化法、離子交換法和電滲析法．在使用離子交換法時，NaR型離子交換樹脂使用一段時間后逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時間即可再生．在洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比洗衣粉洗滌效果更好．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．（保留整數(shù)）
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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19．如圖是表示：2X（g）+Y（g）?Z（g）+R（s）+Q（g）的氣體反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（　　）
A．減少Z物質(zhì)B．使用催化劑C．升高溫度D．加大壓強(qiáng)

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6．華北地區(qū)霧霾時有發(fā)生，這與汽車尾氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的大量有害氣體有關(guān)．下列反應(yīng)中，B、C是空氣質(zhì)量監(jiān)測的物質(zhì)，其中C是紅棕色氣體，D是強(qiáng)酸（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．
A→B→C→D
（1）若A是氣體單質(zhì)，則A生成B的化學(xué)方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）若A為氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性，則A的化學(xué)式為NH3，寫出A在生產(chǎn)生活中的一種用途合成硝酸或氮肥．
（3）D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，在此反應(yīng)中體現(xiàn)了硝酸強(qiáng)氧化性性和酸性性．

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3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．鈉和鉀合金具有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆熱交換劑
B．明礬溶于水后能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火劑
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣

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4．A→J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應(yīng)生成J，J的化學(xué)式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．
（1）物質(zhì)C俗稱鐵紅物質(zhì)B的一種用途供氧劑
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填序號）⑦
（5）根據(jù)Na2FeO4元素的價態(tài)及反應(yīng)前后的產(chǎn)物推測Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水．

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