Question

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H₂的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________。
(2)上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H₂和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H₂和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

Answer 1

(1)0.02　
(2)bd　(2)ac　(4)<

(1)反應(yīng)達到平衡后，Δn(Si₃N₄)＝2.80/140＝0.02 mol ，故
v(H₂)＝＝0.02 mol/(L·min)。
(2)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與壓強無關(guān)，故a錯誤；溫度升高，平衡逆向移動，K減小，故b正確；增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡不移動，故c錯誤；增大n(HCl)，平衡逆向移動K減小，故d正確。
(3)a項，表示v_正＝v_逆，故正確；b項，均為v_正，故錯誤；c項，由于容器密閉恒容，且該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的密度不變時，則各氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；d項，當(dāng)各物質(zhì)的濃度比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，不能表示反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故錯誤。
(4)溫度降低，平衡正向移動，n(H₂)減小，n(HCl)增大，故達到新平衡時。