Question

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

 

．
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：（1）由方程式2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）可知，平衡時△c（NO）：△c（O₂）：△c（NO₂）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（NO）=

0.007

2

=0.0035mol/L，曲線b平衡時的濃度為0.0035mol/L，以此判斷表示NO₂的濃度變化的曲線；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（NO），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（O₂）．

解答： 解：（1）由方程式2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）可知，平衡時△c（NO）：△c（O₂）：△c（NO₂）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（NO）=

0.007

2

=0.0035mol/L，曲線b平衡時的濃度為0.0035mol/L，故曲線b表示NO₂的濃度變化，故答案為b；
（2）由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=

0.006mol/L

2s

=0.003mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案為：0.0015mol/（L?s）．

點評：本題考查化學反應速率計算、影響化學平衡的影響因素等，難度中等．