【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是( )

A. 硝酸鈉、氫氧化鈉 B. 氧化銅、二氧化錳

C. 氯化鉀、二氧化錳 D. 硫酸銅、氫氧化鈣

【答案】C

【解析】試題分析：溶解,那么可以溶于水的就成為了溶液的一部分,而不能溶于水的就是沉淀.過濾,得到不能溶于水的物質(zhì)．蒸發(fā),就溶于水的物質(zhì)重新變?yōu)楣腆w．A、不行,KNO3、NaOH均可以溶于水,無法分離 B、不行,CuO、MnO2均不能溶于水,也無法分離 C、可行.加水后,KCl溶解,而MnO2不溶解．過濾得到MnO2,蒸發(fā)得到KCl D、不行,均可溶

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

…

A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是（ ）

① ② （CH3）2CHCH2Cl ③ （CH3）3CCH2Cl ④ CHCl2－CHBr2 ⑤ ⑥ CH2Cl2

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D. 煮沸自來水可除去其中的CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示

B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極

C．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如下圖所示：

(1) 反應(yīng)Ⅱ中涉及的熱化學(xué)方程式為：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1則 a＝ ；

(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層 ：含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。

①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學(xué)式)。

②下列說法正確的是 (填序號(hào))。

A. SO2在反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑

B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 兩層溶液的密度存在差異

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為 L。

③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知丙酮通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約為56 ℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是（ ）
A.蒸餾
B.升華
C.過濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 s時(shí)c(B)為0.38 mol/L

B. 830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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