【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
【答案】C
【解析】
試題在反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,所以A為負極,B為正極,NH3在負極發(fā)生氧化反應(yīng),NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)A. B為正極,A為負極,電子由負極經(jīng)過負載流向正極,由于電流的方向是正電荷的運動方向,所以電流從右側(cè)的正極經(jīng)過負載后流向左側(cè)負極,正確; B.原電池工作時,陰離子向負極移動,為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽,導(dǎo)致原電池不能正常工作,正確; C.電解質(zhì)溶液呈堿性,則負極電極方程式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,故選項C錯誤; D.當有4.48L NO2(標準狀況)即0.2mol 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol,故選項D正確.
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【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外層電子中,成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素的原子序數(shù)可能為( )
①a-4 ②a-5 ③a+3 ④a+4
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關(guān)注。
(1)近年我國努力開發(fā)新能源,調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。
A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能
(2)工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體,可采取多種方法進行處理。
I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O
①硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_______。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是_____。
I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:______________。
(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體,變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O),假設(shè)硫元素不損失,每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數(shù))SO2的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏 (計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)?_______
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【題目】下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( )
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中,有無色氣泡(H+)
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液變藍(Cl2)
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl﹣)
D.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)
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【題目】實驗是探究化學過程的重要途徑,有關(guān)下列各實驗裝置圖的敘述正確的是( )
A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體
C. 圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體
D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液,則可完成SO2的噴泉實驗
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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磷酸鐵鋰電池對環(huán)境無污染,為綠色環(huán)保型電池,是鉛酸電池的替代品,該電池的總反應(yīng)為:
Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________,與Fe同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________(填元素符號),磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)中涉及到的C、O元素,第一電離能較大的是____________________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是____________________。
(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學式為_________。
(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡(luò)合物結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子的雜化方式為_______________。
(5)亞鐵氰化鉀經(jīng)氯氣或電解氧化,可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6],為紅棕色晶體,也稱赤血鹽,1mol該物質(zhì)含有的π鍵的數(shù)目為_____________。
(6)已知:LiF晶體與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同,F(xiàn)半徑為0.133nm,Li+的半徑為0.076nm,陰陽離子相接觸,則一個晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計算),分析說明該計算結(jié)果小于74.05%的原因_______。
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【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味,B與E的實驗式相同。
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)B的化學式為_____,C中所含官能團名稱_____,與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。
(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。
(4)寫出C→D的化學方程式________。
(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。
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【題目】在標況下,下列物質(zhì)中,與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4
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【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H 現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中,充入CO2和H2 . 實驗測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表,
n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH(g) | n(H2O(g) | |
0 | 1.00mol | 3.25mol | 0.00 | 0.00 |
5min | 0.50mol | 0.50mol | ||
10min | 0.25mol | 0.75mol | ||
15min | 0.25mol | n1 |
回答下列問題:
(1)表格中的n1=
(2)0﹣5min內(nèi) v (H2)=
(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
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