下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是


【答案】B

【解析】A中Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合題意，發(fā)生的反應(yīng)有：

a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

c→a：3NO2+H2O====2HNO3+NO

b→c：2NO+O2====2NO2

c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是

A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－

C．氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)： 4NH3＋3O2     2N2↑＋6H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為                  ；R的化學(xué)式是                                 。

（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為                               。

（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                。

（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：                       

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈣線(xiàn)是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線(xiàn)的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖         ．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為         ，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)         ．

（3）配平用鈣線(xiàn)氧脫鱗的化學(xué)方程式：

    P+    FeO+     CaO    +     Fe

（4）將鈣線(xiàn)試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為_(kāi)_____；檢測(cè)的方法是_____（用離子方程式表達(dá)）．

（5）取1.6g鈣線(xiàn)試樣，與水充分反映，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到             g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

（2）X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。

①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為_(kāi)___________；Z分子的結(jié)構(gòu)呈____________。

②A(yíng)的化學(xué)式是________________________。

（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于下列常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（    ）

A.明礬可用作凈水劑

B.干冰能用于人工降雨

C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個(gè)月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）_______________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_______________；正極反應(yīng)是_______________；

（2）由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_______________；

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_______________（答兩種方法）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

按反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）

置換反應(yīng)____________________________________________________________；

化合反應(yīng)____________________________________________________________。

（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。

持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________________　__________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________、_________________________。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）

____________________________________________________________________。

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重金屬離子具有毒性．實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（　�。�

　

A．

Cu2+和SO42﹣

B．

Cu2+和Cl﹣

C．

K+和SO42﹣

D．

Ag+和NO3﹣

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