下列敘述正確的是（  ）             
A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次增強(qiáng)
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)
D
非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，A不正確，應(yīng)該是逐漸增強(qiáng)，D正確。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，但相應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，所以BC都是錯(cuò)誤的。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是（   ）
A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強(qiáng)弱
B．用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．進(jìn)行H2O和H2S 的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D．根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

放射性同位素鈥的質(zhì)量數(shù)A=166，質(zhì)子數(shù)Z=67，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A．166B．67C．99D．32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數(shù)目為
A．兩類B．三類C．四類D．五類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則敘述正確的是
A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)d>c>b>a
C．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種18O2氣體中含中子的物質(zhì)的量為（   ）
A．10molB．16molC．20molD．36mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是：（     ）
A．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D．H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是
A．單質(zhì)的物理性質(zhì)B．化合價(jià)
C．原子半徑D．元素金屬性、非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）按要求填寫
（1）元素所在的周期序數(shù)=      ；主族元素所在的族序數(shù)=             ；
（2）寫出最活潑的非金屬元素在周期表中的位置___________
（3）指出下列過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式
①高溫分解水                ②甲烷的燃燒                   
（4）在一定溫度下,1molCO氣體與1mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應(yīng),生成CO2氣體和氫氣,放熱41kJ的熱化學(xué)方程式為：
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