【題目】工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnOFeOFe2O3CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體,其工藝流程為:

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

33

15

65

42

54

沉淀完全的pH

52

37

97

67

80

⑴在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是_____________________。

⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有_____

⑶在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,H2O2Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為_____。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

⑷加入Zn粉的作用是_____。“操作A”的名稱是_____。

【答案】適當(dāng)升高反應(yīng)溫度(或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等) 燒杯、玻璃棒、漏斗 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 5.25.4 靜置,取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則表明Fe3+沉淀完全 除去溶液中的Cu2+ 冷卻結(jié)晶

【解析】

1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體顆粒的大小等,所以在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是適當(dāng)升高反應(yīng)溫度(或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等)。

2)在實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

3)在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,H2O2有氧化性,而Fe2+有還原性,二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得H2O2Fe2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。為使Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,根據(jù)物質(zhì)開始形成沉淀和沉淀完全時(shí)的pH的大小,應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.25.4。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的原理就是利用Fe(SCN)3的血紅色;實(shí)驗(yàn)操作是靜置,取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則表明Fe3+沉淀完全。

4)由于溶液中還含有Cu2+,為了制取純凈的Zn(NO3)2·6H2O晶體,應(yīng)該把雜質(zhì)除雜。加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)方程式為Zn+Cu2+Cu+Zn2+。將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶然后過濾烘干即得到Zn(NO3)2·6H2O晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,充入1molN23molH2,并在一定溫度和壓強(qiáng)下,使其發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1;卮鹣铝袉栴}:

(1)若保持容器容積不變,再向其中充入1molN2,反應(yīng)速率會(huì)________(加快”“減慢不變,下同),理由是____________

(2)若保持容器容積不變,再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是________。

(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是___________。

(4)加入催化劑,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

1Ti的原子序數(shù)為22,位于元素周期表中第_________周期第___________族。

2)步驟加鐵的目的是___________________;步驟②冷卻的目的是__________。

3)寫出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________

4)上述制備TiO2的過程中,考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入______處理。

5)由金紅石(TiO2 )制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2TiCl4Ti

已知:① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = 393.5 kJmol-1

② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =566 kJmol-1

③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH =___________。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+TiAr氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________;

③在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空:

12 mol尿素[CO(NH2)2]_____________個(gè)H原子,所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。

2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4;②1.5 mol NH3;③1.806×1024個(gè)H2O;④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,73 g HCl。所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是____________________。

330.9 g NaR含有Na0.3 mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為_________________

4100mLAl2(SO4)3溶液中,c(Al3)2.0 mol·L1,則其中c(SO42)_________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl_________g

2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

3冷卻結(jié)晶過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為_________

4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_________________。

5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1下列實(shí)驗(yàn)裝置一般用于什么實(shí)驗(yàn)操作(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)

A __________ B ___________ C ___________

A B C

3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的關(guān)系正確的是______

2)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CON2SO2三種氣體的混合氣體的密度是H218.5倍,其中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。若其中CON2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)

3)相同條件下,某Cl2O2混合氣體200 mL恰好與300 mL H2化合生成HClH2O(已知:H2+Cl2=2HCl),則混合氣體中Cl2O2的體積比為_____,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分

編號(hào)

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導(dǎo)線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào)):

屬于電解質(zhì)的是_______________ ,屬于非電解質(zhì)的是____________________

2)過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。

3)已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:

4Na + O2=2Na2O; 4Na + CO2 =2Na2O + C;③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2

在上述三種方法中,最好的是_________ ,原因是___________。

4)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________;依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。

5)在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為:____________

6)在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象,那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明CO2NaOH發(fā)生了反應(yīng)?某化學(xué)小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化傳感器測(cè)定溶液pH的變化,如圖所示,請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列問題:

BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ;

CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、TQ、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QW

C. 原子半徑:TQR

D. 單質(zhì)TNaOH溶液不反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案