【題目】工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體,其工藝流程為:
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
⑴在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是_____________________。
⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有_____。
⑶在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為_____。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____。
⑷加入Zn粉的作用是_____。“操作A”的名稱是_____。
【答案】適當(dāng)升高反應(yīng)溫度(或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等) 燒杯、玻璃棒、漏斗 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5.2~5.4 靜置,取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則表明Fe3+沉淀完全 除去溶液中的Cu2+ 冷卻結(jié)晶
【解析】
(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體顆粒的大小等,所以在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是適當(dāng)升高反應(yīng)溫度(或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等)。
(2)在實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
(3)在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,H2O2有氧化性,而Fe2+有還原性,二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,根據(jù)物質(zhì)開始形成沉淀和沉淀完全時(shí)的pH的大小,應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.2~5.4。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的原理就是利用Fe(SCN)3的血紅色;實(shí)驗(yàn)操作是靜置,取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則表明Fe3+沉淀完全。
(4)由于溶液中還含有Cu2+,為了制取純凈的Zn(NO3)2·6H2O晶體,應(yīng)該把雜質(zhì)除雜。加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶然后過濾烘干即得到Zn(NO3)2·6H2O晶體。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,充入1molN2和3molH2,并在一定溫度和壓強(qiáng)下,使其發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1;卮鹣铝袉栴}:
(1)若保持容器容積不變,再向其中充入1molN2,反應(yīng)速率會(huì)________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),理由是____________。
(2)若保持容器容積不變,再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是________。
(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是___________。
(4)加入催化劑,反應(yīng)速率會(huì)________,理由是______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,位于元素周期表中第_________周期第___________族。
(2)步驟①加鐵的目的是___________________;步驟②冷卻的目的是__________。
(3)寫出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________。
(4)上述制備TiO2的過程中,考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入______處理。
(5)由金紅石(TiO2 )制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→TiCl4Ti
已知:① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJmol-1
② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =-566 kJmol-1
③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1。
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))。
a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系
如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________;
③在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空:
(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________個(gè)H原子,所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。
(2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4;②1.5 mol NH3;③1.806×1024個(gè)H2O;④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,73 g HCl。所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是____________________。
(3)30.9 g NaR含有Na+0.3 mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為_________________。
(4)100mL某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=2.0 mol·L-1,則其中c(SO42-)=_________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl_________g。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(3)“冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為_________。
(4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_________________。
(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①下列實(shí)驗(yàn)裝置一般用于什么實(shí)驗(yàn)操作(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)
A __________ B ___________ C ___________
A. B. C.
②將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的關(guān)系正確的是______。
(2)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的18.5倍,其中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)
(3)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體200 mL恰好與300 mL H2化合生成HCl和H2O(已知:H2+Cl2=2HCl),則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_____,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱 | 酒精 | 醋酸 | 火堿 | 食鹽 | 銅導(dǎo)線 | 亞硫酸酐 | 蘇打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào)):
屬于電解質(zhì)的是_______________ ,屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。
(2)過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。
(3)已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:
①4Na + O2=2Na2O; ②4Na + CO2 =2Na2O + C;③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
在上述三種方法中,最好的是_________ ,原因是___________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________;依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。
(5)在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為:____________
(6)在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象,那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)?某化學(xué)小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化傳感器測(cè)定溶液pH的變化,如圖所示,請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列問題:
①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ;
②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com