19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果該元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，則${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

分析 元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值，原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量計(jì)算3517Cl和3717Cl的原子個(gè)數(shù)比．

解答 解：氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；
，3517Cl和3717Cl的原子個(gè)數(shù)之比為1.5：0.5=3：1，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以計(jì)算核素的質(zhì)量為載體考查了同位素原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量求算出的平均值是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2（少量）+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
根據(jù)上述反應(yīng)回答問題：
（1）①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、C12．
（2）Co2O3、Cl2、Fe3+、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃o2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．
（3）在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有2molHCl被氧化．
（4）根據(jù)反應(yīng)①②判斷Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2能否發(fā)生不能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑．
①試寫出氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
②臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol；
③科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為6H++3O2+6e-=3H2O2．
（2）ClO2是國際上通用的飲用水消毒劑．科學(xué)家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉來制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等．
①某學(xué)習(xí)小組用生石灰和純堿軟化硬水的工藝流程圖如下：

試劑a是CaO；沉淀M是Mg（OH）2（寫化學(xué)式）；加入試劑b后生成沉淀的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的水進(jìn)行Cl-含量的測定，實(shí)驗(yàn)過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 000mol•L-1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL．則水樣中c（Cl-）=4.04×10-4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol甲基（-CH3）中含有7NA個(gè)電子
B．1L 0.5mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NA個(gè)NH4+
C．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為NA
D．36g C5H12分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低反應(yīng)所需的活化能
B．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C．體系中活化分子總數(shù)不變
D．對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C．在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA
D．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．向300mLK2CO3溶液中緩慢通入一定量的SO2氣體，充分反應(yīng)后再減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體．
問：（1）SO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．
（2）若通入2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體時(shí)，得到25.8g的白色固體．請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的K2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）
A．液態(tài)氯化氫B．熔融態(tài)的食鹽C．硫酸銅溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某些含羥基的藥物具有苦味，如以下結(jié)構(gòu)的氯霉素：此藥物分子中碳鏈末端羥基（-OH）中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團(tuán)后，苦味消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關(guān)于無味氯霉素的敘述中正確的是（　�。�
A．它是棕櫚酸的酯類B．它是棕櫚酸的鹽類
C．它的水溶性變好，所以苦味消失D．該過程發(fā)生了中和反應(yīng)

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