Question

(11分)下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分。

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導線	亞硫酸酐	蘇打
主要 成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）：
屬于鹽的是       ，屬于電解質(zhì)的是                 ，屬于非電解質(zhì)的是            ；
（2）寫出過量②的水溶液與⑦反應的化學方程式                                    ，
少量鹽酸與⑦反應的離子方程式                                            。
⑶某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；當電子轉(zhuǎn)移0.1mol時，消耗還原劑的質(zhì)量為        g。

Answer 1

⑴ ④⑦(1分)；②③④⑦(1分);①⑥(1分)
⑵ 2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  (2分);     H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-  (2分)
⑶ 標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1分）

3.2g(2分)

解析試題分析：（1）屬于鹽的有食鹽、蘇打；屬于電解質(zhì)的有醋酸、火堿、食鹽、蘇打；屬于非電解質(zhì)的有酒精、亞硫酸酐。
（2）醋酸與碳酸鈉反應的方程式為：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；少量鹽酸與碳酸鈉反應的離子方程式為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；書寫時，應特別注意量的相對多少對反應的影響。
（3）氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況的表示可用雙線橋表示。如圖：
消耗還原劑的質(zhì)量：
考點：電解質(zhì)；離子方程式的書寫；氧化還原反應
點評：本題綜合考查的知識點較多，但都是基礎性的內(nèi)容，屬于基礎題。對這類題型的考查，即可考查學生對基礎知識的掌握，又可以結(jié)合多方面內(nèi)容。對基礎知識的掌握情況決定了考生對這道題的得分情況。