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【題目】阿伏加德羅常數的值為 NA，下列說法正確的是（ ）

A. 阿伏加德羅常數就是6.02×1023

B. 含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1mol

C. 1molNH3所含原子數約是2.408×1023

D. 標準狀況下，2.24LSO3分子數為0.1NA

【答案】B

【解析】

A、阿伏伽德羅常數的近似值為6.02×1023，故A錯誤；B、含有阿伏伽德羅常數個微粒的物質的量就是1mol，故B正確；C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，一個氨氣分子中含有4個原子，所以1molNH3所含原子數約是2.408×1024，故C錯誤；D. 標準狀況下，SO3為液態(tài)物質，不能運用氣體的摩爾體積進行計算分子數，故D錯誤；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中屬于糖類的有（ ）

A. 維生素A和維生素C

B. 蛋白質和維生素A和維生素C

C. 纖維素和阿拉伯果糖

D. 阿拉伯果糖 和鐵、鋅、鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為 ， X的轉化率為 ． （保留三位有效數字）
（3）10s時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6mol A 氣體和3mol B氣體置于3L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經2s后測得B的濃度為0.4mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.用物質A表示的反應速率為0.4mol/（Ls）
B.用物質B表示的反應速率為0.4mol/（Ls）
C.2 s時物質B的轉化率為40%
D.2 s時物質C的濃度為1.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）

濃度/mol/L

0

10

20

30

40

50

實驗1/800℃

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實驗2/800℃

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實驗3/850℃

1.00

0.50

0.40

0.15

0.15

0.15

下列說法正確的是

A. 實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑

B. 實驗2的反應容器體積比實驗1的小

C. 通過實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

D. 實驗2的平衡常數比實驗3的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配置一定物質的量濃度的硫酸溶液，必須使用的儀器是（ ）

A. 錐形瓶 B. 容量瓶 C. 電子天平 D. 漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01molL﹣1min﹣1 ， 則 n是（ ）
A.2
B.4
C.1
D.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：①3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。則下列敘述正確的是

A. 反應②屬于離子反應

B. 若制取等量的Si3N4，則反應①②轉移電子數目必然相等

C. 反應①的氧化劑是N2

D. 反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。

a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）查閱有關資料獲得沉淀各種雜質離子的pH見下表：

沉淀雜質離子

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調節(jié)pH＝8可除去______(填離子符號)；濾渣Ⅱ中含__________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步驟Ⅰ．準確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入幾滴酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ．準確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(選填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則所測得Ba2＋濃度測量值將________(選填“偏大”或“偏小”)。

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