【題目】下列物質中既含離子鍵又含非極性鍵的是（ ）

A. NH4ClB. H2O2C. Na2O2D. CaCl2

【答案】C

【解析】

一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來解答。

A、NH4Cl中銨根離子與氯離子以離子鍵結合，H、N之間以極性鍵結合，選項A不選；

B、H2O2中H、O之間以極性鍵結合，O、O之間以非極性鍵結合，選項B不選；

C、Na2O2中鈉離子與過氧根離子以離子鍵結合，O、O之間以非極性鍵結合，選項C選；

D、CaCl2中鈣離子與氯離子以離子鍵結合，選項D不選；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻.

（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池.請利用反應“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

①該電池的負極材料是_______，電解質溶液是_____________；

②正極的反應式為_____________________.

③若導線上轉移電子1mol，則生成銀___________克.

（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.

②請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_______________. 電池工作時，溶液中SO42-向______極（填正、負）移動，電池工作完成后，溶液中SO42－濃度_________（填增大或減小或不變）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

（4）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設整個過程中其他雜質不參與反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C. 自發(fā)進行的反應可能是熵增大且吸熱的反應

D. 升溫時，若某可逆反應化學平衡常數(shù)K值變小，則表明該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)放熱483.6kJmol﹣1

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的質子數(shù)為9NA

B. 31gP4()中的共價鍵數(shù)目為1.5NA

C. 銅與濃硝酸反應生成1 moI NO2轉移的電子數(shù)為NA

D. 22.4L(標準狀況)氯氣溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋅與CH3COOH溶液反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應：H＋＋OH－===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

D. MgCl2溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有關數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡

C. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質的量濃度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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